题目内容
下列常用实验仪器中,不能直接用于混合物的分离或提纯的是( )
| A、分液漏斗 | B、容量瓶 |
| C、蒸馏烧瓶 | D、燃烧匙 |
考点:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题:化学实验基本操作
分析:根据分离操作常用到的仪器判断,分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离,蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离.
解答:
解:A.分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离,故A不选;
B.容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液,不能用于分离,故B选;
C.蒸馏烧瓶用于沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离,故C不选;
D.燃烧匙用于固体的燃烧,不能用于分离,故D选.
故选BD.
B.容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液,不能用于分离,故B选;
C.蒸馏烧瓶用于沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离,故C不选;
D.燃烧匙用于固体的燃烧,不能用于分离,故D选.
故选BD.
点评:本题考查实验仪器的使用,题目难度不大,本题注意常见化学基本操作以及化学仪器的使用方法的积累.
练习册系列答案
相关题目
下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A、向NH4HCO3溶液中少量的NaOH溶液并加热:NH4++OH-
| ||||
| B、用稀HNO3溶解FeS固体:FeS+2H+═Fe2++H2S↑ | ||||
| C、向NaHCO3溶液中加过量澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | ||||
| D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3_ |
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)?zC(g),平衡时测得:c(A)为0.5mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大为原来的2倍,达到新平衡时测得c(A)为0.22mol/L.下列有关判断对的是( )
| A、x+y>z |
| B、化学反应速率将比原来的更快 |
| C、A、B的转化率减小 |
| D、混合气体的平均摩尔质量变小 |
下列除杂(括号内为杂质)有关操作,其中正确的是( )
| A、苯 (苯酚)--加入适量浓溴水,过滤 |
| B、NO (NO2)--通过水洗、干燥后,用向下排空气法收集 |
| C、乙烷 (乙烯)--让气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 |
| D、乙醇 (乙酸)--加足量CaO固体,蒸馏 |
铝是重要的金属材料之一,下列关于铝的叙述中,不正确的是( )
| A、铝原子最外层有3个电子 |
| B、铝是地壳中含量最多的金属元素 |
| C、在常温下,铝不能与氧气反应 |
| D、铝易被氧化,而Al3+则很难被还原 |
下列离子方程式正确的是( )
| A、铝与稀盐酸反应 Al+2H+=Al3++H2↑ |
| B、三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 FeCl3+3OH-=Fe(OH)3↓+3Cl- |
| C、用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
| D、二氧化碳与石灰水反应 CO2+2OH-=CO32-+H2O |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
| A、常温下,1mol?L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NA |
| B、常温下,100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NA |
| C、标准状况下,2.24L NO2含原子总数一定等于0.3NA |
| D、将2mol SO2与1mol O2混合,发生反应转移的电子总数一定是4NA |
将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中,充分反应后,其结果是( )
| A、铁恰好将Fe3+全部还原 |
| B、往反应后溶液中滴入KSCN溶液,不显红色 |
| C、溶液变为浅绿色 |
| D、Fe2+和Fe3+物质的量之比为6:1 |