题目内容
a mol
和b mol CH2=CH-CN按一定比例加聚成高分子化合物A．一定量的A完全燃烧生成CO2（g）、H2O（g）和N2（g），其中CO2的体积分数为57.14%，则形成A的两有机物的物质的量比为（ ）
和b mol CH2=CH-CN按一定比例加聚成高分子化合物A．一定量的A完全燃烧生成CO2（g）、H2O（g）和N2（g），其中CO2的体积分数为57.14%，则形成A的两有机物的物质的量比为（ ）| A、1：1 | B、1：2 |
| C、2：3 | D、3：4 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积分数之比，根据原子守恒知，A完全反应生成的C原子个数等于两种有机物中碳原子个数，再根据碳原子的物质的量分数计算．
解答：
解：相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积分数之比，二氧化碳的体积分数为57.14%，则二氧化碳物质的量分数为57.14%，
a mol和b mol CH2=CH-CN按一定比例加聚成高分子化合物A，一定量的A完全燃烧生成CO2（g）、H2O（g）和N2（g），根据原子守恒知，生成二氧化碳的物质的量=（6a+3b）mol，水的物质的量=
mol，氮气的物质的量=
mol，则二氧化碳的物质的量分数=
×100%=57.14%，则a：b=1：2，故选B．
a mol
和b mol CH2=CH-CN按一定比例加聚成高分子化合物A，一定量的A完全燃烧生成CO2（g）、H2O（g）和N2（g），根据原子守恒知，生成二氧化碳的物质的量=（6a+3b）mol，水的物质的量=| 10a+3b |
| 2 |
| b |
| 2 |
| 6a+3b |
| 6a+3b+5a+1.5b+0.5b |
点评：本题考查了物质的量的有关计算，明确体积分数等于其物质的量分数是解本题关键，再结合原子守恒进行解答，题目难度不大．
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已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）
| A、该温度为常温25℃ |
| B、由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12mol?L-1 |
| C、加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 |
| D、该温度下加入等体积浓度为0.01 mol/L的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A、向NH4HCO3溶液中少量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-
| ||||
| B、用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑ | ||||
| C、向NaHCO3溶液中加过量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | ||||
| D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3_ |
有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；
③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；
④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；
⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出．
据此，判断五种金属的活动性顺序是（ ）
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；
③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；
④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；
⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出．
据此，判断五种金属的活动性顺序是（ ）
| A、A＞B＞C＞D＞E |
| B、A＞C＞D＞B＞E |
| C、C＞A＞B＞D＞E |
| D、B＞D＞C＞A＞E |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、能发生银镜反应的化合物一定是醛 |
| B、甲醛、乙酸、甲酸甲酯具有相同的最简式 |
C、C2H5OH和 具有相同的官能团，具有相同的化学性质 |
| D、分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类 |
下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）
| A、澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3- |
| B、铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+ |
| C、漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO |
| D、Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O |
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得：c（A）为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大为原来的2倍，达到新平衡时测得c（A）为0.22mol/L．下列有关判断对的是（ ）
| A、x+y＞z |
| B、化学反应速率将比原来的更快 |
| C、A、B的转化率减小 |
| D、混合气体的平均摩尔质量变小 |
下列除杂（括号内为杂质）有关操作，其中正确的是（ ）
| A、苯 （苯酚）--加入适量浓溴水，过滤 |
| B、NO （NO2）--通过水洗、干燥后，用向下排空气法收集 |
| C、乙烷 （乙烯）--让气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 |
| D、乙醇 （乙酸）--加足量CaO固体，蒸馏 |
将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是（ ）
| A、铁恰好将Fe3+全部还原 |
| B、往反应后溶液中滴入KSCN溶液，不显红色 |
| C、溶液变为浅绿色 |
| D、Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1 |