Question

A、B、C均为短周期元素，可形成A₂C和BC₂两种化合物．A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个．它们的元素符号分别为：A

 

；B

 

；C

 

；B原子的结构示意图为

 

；BC₂是由

 

键组成的

 

（填“极性”或“非极性”）分子．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A原子的K层的电子数目只有一个，则A为H元素；
B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2，则B位于第二周期，最外层含有4个电子，则B为C元素；
C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个，最外层电子数为：8-2=6，且为短周期元素，则C为S元素，
根据分析可知，A为H元素、B为C元素、C为S元素，据此进行解答．

解答： 解：A原子的K层的电子数目只有一个，则A为H元素；B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2，则B位于第二周期，最外层含有4个电子，则B为C元素； C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个，且为短周期元素，则C为S元素，
根据分析可知：A为H元素、B为C元素、C为S元素；
B为C元素，碳原子的核电荷数=核外电子总数=6，其原子结构示意图为：；
BC₂为二硫化碳，二硫化碳与二氧化碳结构相似，为直线型结构，则二硫化碳为极性键形成的非极性分子，
故答案为：H；C；S；；极性；非极性．

点评：本题考查了位置、结构与性质的关系，题目难度不大，试题侧重 基础知识的考查，正确推断各元素名称为解答关键，注意明确原子结构与元素周期表、元素周期律的关系．