题目内容
1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
| A、C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol | ||
B、C（s）+
| ||
| C、C+O2=CO2△H=-393.5 kJ/mol | ||
| D、C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol |
考点：热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：石墨完全燃烧生成CO2，反应放热，△H＜0，据此分析．
解答：
解：A．碳的燃烧是放热反应，反应热△H应小于0，为负值，故A错误；
B．石墨完全燃烧生成CO2，故B错误；
C．没有标出物质的聚集状态，故C错误；
D．石墨完全燃烧生成CO2，反应放热，△H＜0，热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol，故D正确．
故选D．
B．石墨完全燃烧生成CO2，故B错误；
C．没有标出物质的聚集状态，故C错误；
D．石墨完全燃烧生成CO2，反应放热，△H＜0，热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol，故D正确．
故选D．
点评：本题考查热化学方程式，题目难度不大，注意热化学方程式的书写方法．
练习册系列答案
小学教材全测系列答案
小学数学口算题卡脱口而出系列答案
相关题目
已研制出的臭鼬剂主要成分是丁硫醇（C4H9SH），人的口臭是由于分泌出有臭味的甲硫醇（CH3SH），液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇（C2H5SH）．下列说法不正确的是（ ）
| A、丁硫醇与甲硫醇及乙硫醇互为同系物 |
| B、沸点不同的丁硫醇有四种 |
| C、甲硫醇分子中含有四个共价键 |
| D、丁硫醇在空气中完全燃烧生成三氧化硫、二氧化碳和水 |
用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，下列说法错误的是（ ）
| A、通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极 |
| B、放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高 |
| C、放电一段时间后，K+的物质的量不变 |
| D、通甲烷的电极反应式是：CH4+8OH--8e-═CO2+6H2O |
下列有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）
| A、从C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ?mol-1，可知石墨比金刚石更稳定 |
| B、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 |
| C、由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，可知含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ |
| D、2 g H2完全燃烧生成液态水放出 28 5.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ?mol-1 |
已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A、H2O（g）═H2（g）+
| ||
| B、2 H2（g）+O2（g）═2 H2O（l）；△H2=-484 kJ?mol-1 | ||
C、H2（g）+
| ||
| D、2 H2（g）+O2（g）═2 H2O（g）；△H2=+484 kJ?mol-1 |
生物质能是一种洁净、可再生的能源．生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．铁、钴、镍的原子序数分别为26、27、28，它们的性质相似，被称为铁系元素．已知反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，则下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是（ ）
| A、Fe2O3＞Co2O3＞Cl2 |
| B、Cl2＞Fe2O3＞Co2O3 |
| C、Cl2＞Co2O3＞Fe2O3 |
| D、Co2O3＞Cl2＞Fe2O3 |
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（ ）
| A、36gH2O和22.4LCO2中Si和O，C和O之间的共价键均是4×6.02×1023 |
| B、0.1 L 3 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023 |
| C、常温常压下，4.6 g NO2气体含有0.1×6.02×1023个NO2分子 |
| D、0.1 mol的甲基（-CH3）和羟基（-OH）所含电子数均为0.9×6.02×1023 |
