Question

9．对于反应CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）正反应是放热反应，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（　　）

• A． 加入催化剂，改变了反应的途径，反应放出的热量也一定发生变化
• B． 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
• C． 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
• D． 若在原电池中进行，反应放出的热量不变

Answer 1

分析 A、反应的热效应与催化剂的使用无关，反应物和生成物的总能量的高低有关；
B、两边气体计量数相等产，压强改变平衡不移动；
C、升高温度，反应速率加快，平衡向着吸热方向进行；
D、在原电池中进行的反应还会伴随电能的转化，能量是守恒的．

解答 解：A、加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H和反应物以及生成物的能量有关，反应的△H不会改变，故A错误；
B、改变压强，对于反应前后气体系数和相等的平衡，不会发生移动，反应放出的热量不变，故B正确；
C、升高温度，反应速率加快，反应向着吸热方向进行，原来反应放出的热量是不变的，故C错误；
D、在原电池中进行的反应还会伴随电能的转化，并且能量是守恒的，所以反应放出的热量变小，故D错误．
故选B．

点评 本题涉及化学反应中的焓变和反应条件之间的关系，注意原电池中化学能和电能之间的转化，难度中等．