题目内容
12．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）| A． | 澄清透明的无色溶液：MnO4- Na+ I- Mg2+ | |
| B． | 含有0.1mol/L Fe3+ 的溶液中：Na+ Ca2+ SCN- SO42- | |
| C． | 与铝片反应产生氢气的溶液：CO32- SO42- Na+ NH4+ | |
| D． | 使酚酞溶液变红的溶液：Na+ Cl- NO3- Ba2+ |
分析 A．MnO4-为紫色；
B．离子之间结合生成络离子，离子之间结合生成沉淀；
C．与铝片反应产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；
D．使酚酞溶液变红的溶液，显碱性．
解答 解：A．MnO4-为紫色，与无色不符，故A错误；
B．Fe3+、SCN-结合生成络离子，Ca2+、SO42-结合生成沉淀，不能共存，故B错误；
C．与铝片反应产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中不能大量存在CO32-，碱溶液中不能大量存在NH4+，故C错误；
D．使酚酞溶液变红的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、络合反应的离子共存考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．下列方法最难能制备氧气的是（ ）
| A． | 加热氯酸钾 | B． | 加热氯酸钾和二氧化锰 | ||
| C． | 加热高锰酸钾 | D． | 加热双氧水 |
3．下列关于物质分类的说法，正确的是（ ）
| A． | 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 | |
| B． | 由同种元素组成的物质是单质，由多种元素组成的物质是混合物 | |
| C． | 酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 | |
| D． | 溶液、胶体、浊液一定都是混合物 |
17．将SO2气体通入BaCl2溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体（或加入一种物质）后，可产生一种白色沉淀，该气体（或物质）不可能是（ ）
| A． | Cl2 | B． | NH3 | C． | CO2 | D． | FeCl3 |
4．我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达十五多亿元．为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规．
（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如表：
分析数据，完成下列问题：
①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）2H2SO3+O2=2H2SO4
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变小（填“大”或“小”），原因是（用化学方程式表示）SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl．
（2）要测定空气中SO2 的含量，某同学设计如下方案：
将空气以恒定速率x L/min缓慢通入10mL 0.001mol/L酸性高锰酸钾溶液，当一段时间t后通入5m3空气时，溶液恰好褪色（假定空气中其它成分不与酸性高锰酸钾反应）．
①写出SO2 与酸性高锰酸钾反应的离子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+（反应后锰元素以Mn2+ 形式存在）．
②SO2 使高锰酸钾溶液褪色体现SO2 的性质是B（填选项）
A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性氧化物通性
③空气中SO2 的含量为0.32mg/m3
④使溶液褪色所需的时间t越长，则空气中SO2 的含量越小（填“大”或“小”）
（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如表：
| 测试时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 雨水的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）2H2SO3+O2=2H2SO4
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变小（填“大”或“小”），原因是（用化学方程式表示）SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl．
（2）要测定空气中SO2 的含量，某同学设计如下方案：
将空气以恒定速率x L/min缓慢通入10mL 0.001mol/L酸性高锰酸钾溶液，当一段时间t后通入5m3空气时，溶液恰好褪色（假定空气中其它成分不与酸性高锰酸钾反应）．
①写出SO2 与酸性高锰酸钾反应的离子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+（反应后锰元素以Mn2+ 形式存在）．
②SO2 使高锰酸钾溶液褪色体现SO2 的性质是B（填选项）
A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性氧化物通性
③空气中SO2 的含量为0.32mg/m3
④使溶液褪色所需的时间t越长，则空气中SO2 的含量越小（填“大”或“小”）
1．雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等．
（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．
①已知部分化学键的键能如下
请完成汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式
2NO（g）+2CO（ g）?N2（ g）+2CO2（9）△H=-538kJ/mol
②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t．时刻达到平衡状态，则下列示意图
不符合题意的是ABC（填选项序号）．（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常
数、物质的量和总压强）
（2）在t1℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通人NO和CO，测得了不同时间时NO和CO的物质的量如表：
t1℃时该反应的平衡常数K=500，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是加压．（写出一种即可）
（3）如图l所示，以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂（一种氮氧化物）写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
（4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/C（NO）、不同温度对脱氮率的影响如图2所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，而300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小，给出合理的解释：300℃之前，反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大；300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小．
（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．
①已知部分化学键的键能如下
| 分子式/结构式 | NO/N≡O | CO/C≡O | CO2/O=C=O | N2/N≡N |
| 化学键 | N≡O | C≡O | C=O | N≡N |
| 键能（KJ/mol） | 632 | 1072 | 750 | 946 |
2NO（g）+2CO（ g）?N2（ g）+2CO2（9）△H=-538kJ/mol
②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t．时刻达到平衡状态，则下列示意图
不符合题意的是ABC（填选项序号）．（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常
数、物质的量和总压强）
（2）在t1℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通人NO和CO，测得了不同时间时NO和CO的物质的量如表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）/×10-2mol | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| n（CO）/×10-1mol | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
（3）如图l所示，以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂（一种氮氧化物）写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
（4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/C（NO）、不同温度对脱氮率的影响如图2所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，而300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小，给出合理的解释：300℃之前，反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大；300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小．
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- | |
| B． | 甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- | |
| C． | 0.1 mol?L-1 FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN- | |
| D． | 由水电离的c （H+）=1×10-14 mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$ |