题目内容

18．在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是（　　）
①元素的种类　　②如果在水溶液中反应，反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数
③分子的数目　　④原子的数目　　⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和．
A．①③④B．②③⑤C．①④⑤D．②④⑤

分析 根据质量守恒定律的内容可知，在化学反应前后肯定没有发生变化的是：物质的总质量、元素的种类、原子的数目、原子的种类，电子的总数，据此解答．

解答 解：根据质量守恒定律的内容可知，在化学反应前后肯定没有发生变化的是：物质的总质量、元素的种类、原子的数目、原子的种类，电子的总数；如果在水溶液中反应，反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数、分子的数目、可能发生变化，
故选：C．

点评 本题考查了化学反应的一般规律，明确化学反应中质量守恒、原子个数守恒规律即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．下列说法中正确的是（　　）
A．向MgCl2溶液中加入过量的NaOH溶液，Mg2+沉淀完全，则溶液中不含Mg2+
B．Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小
C．25℃时，由于Kw（ZnS）＞Kw（CuS），所以ZnS在一定条件下可转化为CuS
D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）
9．CO2和CH4均为温室气体，若得以综合利用，对于温室气体的整治具有重大意义．
（1）已知：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）△H═+247.3KJ/mol
CH4（g）?C（s）+2H2 （g）△H═+75KJ/mol
反应2CO（g）?C（s）+CO2（g）在一定条件下能自发进行的原因是该反应中△H＜0，△S＜0，在温度较低的条件下可以自发进行
（2）合成甲醇的主要反应是CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．压强为P1时，向体积为2L的密闭容器中充人b mol CO和2b mol H2，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图1所示．请回答：
①该反应属于放（填“吸”或“放”）热反应；P1＜P2（填“＞”、“＜”或“=”）．200℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{{b}^{2}}$（用含b的代数式表示）．
②若200℃时，上述反应经过tmin达到平衡，则该时间段内氢气的平均反应速率为$\frac{b}{2t}$mol/（L•min）．

（3）以渗透于多孔基质的惰性导电物质材料为电极，用35%～50%KOH为电解液，甲烷和空气为原料，构成碱性燃料电池，该电池负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
（4）以甲烷燃料电池做电源，用如图2所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，用离子方程式表示沉淀产生的原因是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）已知25℃时，Al（OH）3的Ksp=8.0×10-33．若使某铝盐溶液中的Al3+降至1.0×10-6mol．L-l时，则需调节溶液的pH至5.3（已知lg5=0.7）．
6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的相对分子质量是（　　）
A．16B．32C．64g/molD．32g/mol
13．请根据所给的方程式写出离子方程式．
（1）Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓CO32-+Ba2+=BaCO3↓
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（3）CO2+2NaOH═Na2CO3+2H2OCO2+2OH-═CO32-+2H2O
（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
（5）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑Zn+2H+═Zn2++H2↑．
3．下列关于物质分类的说法，正确的是（　　）
A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物
B．由同种元素组成的物质是单质，由多种元素组成的物质是混合物
C．酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
D．溶液、胶体、浊液一定都是混合物
10．V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取$\frac{V}{4}$mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（　　）
A．$\frac{a}{288V}$mol/LB．$\frac{125a}{36V}$mol/LC．$\frac{125a}{18V}$mol/LD．$\frac{125a}{54V}$mol/L
7．以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

（1）C中官能团名称为酯基，①的反应类型为加成反应．
（2）写出A的同分异构体的结构简式：CH3CHCl2．
（3）写出反应③的产物与足量金属钠反应的化学方程式：HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑．
（4）写出反应④的化学方程式：HOCH2CH2OH+2CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH+2H2O．
8．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．
（1）C、CO、CO2在实际生产中有如下应用：
a．2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{电炉}$Si+2CO        
b.3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
c．C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2            
d．CO2+CH4$\stackrel{催化剂}{→}$CH3COOH
上述反应中，理论原子利用率最高的是d．
（2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂．但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资料如下：

则：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2与Ni反应而使其失去催化作用、或O2与CO或O2与H2混合反应发生爆炸．
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
（3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NOx）等有毒气体，可以通过排气管内壁活性炭涂层、排气管内催化剂装置进行处理．

①活性炭处理NO的反应：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是：a、c．
a．增加排气管长度                b．增大尾气排放口
c．添加合适的催化剂              d．升高排气管温度
②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NOx）反应生成无毒尾气，其化学方程式是2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO2+N2．
（4）利用CO2与H2反应可合成二甲醚（CH3OCH3）．以KOH为电解质溶液，组成二甲醚--空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（5）电解CO制备CH4和W，工作原理如图5所示，生成物W是NaHCO3，其原理用电解总离子方程式解释是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．

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