题目内容
7．R分子的质量为a g，相对质量为M，则M与a的比值等于（ ）| A． | 6.02×1023 | B． | 12C原子质量的十二分之一 | ||
| C． | 0.012Kg12C所含的原子数 | D． | 1mol氧气所含的微粒数 |
分析 R分子的相对质量为M，故可知R的摩尔质量为Mg/mol，即1molR的质量为Mg，由于一个R分子的质量为ag，故可知$\frac{M}{a}$的意义是在1molR中即MgR中含有的R分子的个数，据此分析．
解答 解：R分子的相对质量为M，故R的摩尔质量为Mg/mol，即1molR的质量为Mg，而一个R分子的质量为ag，故$\frac{M}{a}$的意义是在MgR中即1molR中所含有的R分子的个数，即6.02×1023个，即0.012Kg12C所含的原子数，故AC正确．
故选AC．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算和含义，应注意的是1mol物质中含有NA个微粒，即NA个微粒的质量之和即1mol物质的质量．难度不大．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
17．在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和染料等的重要原料．下列关于氯气性质的描述不正确的是（ ）
| A． | 无气味 | B． | 能溶于水 | C． | 能与水反应 | D． | 能与铜反应 |
18．下列叙述正确的是（ ）
（1）二氧化硫使品红溶液，溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色是因为二氧化硫具有漂白性．
（2）二氧化硫溶于水得到的溶液有氧化性，还原性，酸性．
（3）二氧化硫通入氢氧化钡溶液中，有白色沉淀生成，加入盐酸沉淀溶解．
（4）二氧化硫通入氯化钡溶液中有沉淀生成．
（1）二氧化硫使品红溶液，溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色是因为二氧化硫具有漂白性．
（2）二氧化硫溶于水得到的溶液有氧化性，还原性，酸性．
（3）二氧化硫通入氢氧化钡溶液中，有白色沉淀生成，加入盐酸沉淀溶解．
（4）二氧化硫通入氯化钡溶液中有沉淀生成．
| A． | （1）（4） | B． | （4）（3） | C． | （1）（2） | D． | （2）（3） |
15．如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是（ ）
| A． | OA段的反应离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | |
| B． | AB段的离子方程式只有：Al（OH）3+OH-→AlO2-+2H2O | |
| C． | A点的沉淀为Al（OH）3和BaSO4的混合物 | |
| D． | B点溶液为KAlO2溶液 |
2．
磷及部分重要化合物的相互转化如图所示．
（1）不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为0.05mol．
（2）步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3（PO4）2外可能的产物还有Ca （H2PO4）2、CaHPO4．
磷灰石是生产磷肥的原料，它的组成可以看作是Ca3（PO4）2、CaF2、CaSO4、CaCO3、SiO2的混合物，部分元素的分析结果如下（各元素均以氧化物形式表示）：
（3）磷灰石中，碳元素的质量分数为1.66%%（保留两位小数）．
（4）取100g磷灰石粉末，加入足量的浓硫酸，并加热，钙元素全部以CaSO4的形式存在，可以得到CaSO4114.87g（保留两位小数）．
（5）取m g 磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸为0.5mol/L、硫酸为0.1mol/L）与其反应，结果Ca、S、P元素全部以CaSO4和Ca（H2PO4）2的形式存在，求m的值．
磷及部分重要化合物的相互转化如图所示．（1）不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为0.05mol．
（2）步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3（PO4）2外可能的产物还有Ca （H2PO4）2、CaHPO4．
磷灰石是生产磷肥的原料，它的组成可以看作是Ca3（PO4）2、CaF2、CaSO4、CaCO3、SiO2的混合物，部分元素的分析结果如下（各元素均以氧化物形式表示）：
| 成分 | CaO | P2O5 | SO3 | CO2 |
| 质量分数（%） | 47.30 | 28.40 | 3.50 | 6.10 |
（4）取100g磷灰石粉末，加入足量的浓硫酸，并加热，钙元素全部以CaSO4的形式存在，可以得到CaSO4114.87g（保留两位小数）．
（5）取m g 磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸为0.5mol/L、硫酸为0.1mol/L）与其反应，结果Ca、S、P元素全部以CaSO4和Ca（H2PO4）2的形式存在，求m的值．
12．关于35℃的0.1mol/L NaOH溶液，以下表述错误的是（ ）
| A． | Kw＞1×10-14 | B． | 水电离的c（H+）＞1×10-13 mol/L | ||
| C． | pH＞13 | D． | c（OH-）=c（H+）+c（Na+） |
19．NaHS溶液中加入一定量的CuSO4溶液，发生的反应的离子方程式可能为（ ）
| A． | S2-+Cu2+→CuS↓ | B． | 2HS-+Cu2+→CuS↓+2H++S2- | ||
| C． | HS-+Cu2+→CuS↓+H+ | D． | 2HS-+Cu2+→CuS↓+H2S↑ |
16．某温度下，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性的依据是（ ）
| A． | a=b | B． | HA与BOH的电离常数相等 | ||
| C． | 混合溶液中，c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol/L | D． | 混合溶液中，c（H+）+c（B+）═c（OH-）+c（A-） |