题目内容
1．下列实验中，所选装置合理的是（ ）
| A． | 装置①用于分离苯和水 | |
| B． | 装置②用于分离乙醇中的水 | |
| C． | 装置③用于分离FeCl3和Fe（SCN）3 | |
| D． | 装置④用于分离氯化钠和氯化铵固体 |
分析 A．苯不溶于水，溶液分层；
B．乙醇易挥发；
C．FeCl3和Fe（SCN）3都溶于水；
D．蒸馏用于分离沸点不同的液体混合物．
解答 解：A．苯不溶于水，溶液分层，可用分液的方法分离，故A正确；
B．乙醇与水的沸点不同，应用蒸馏的方法分离，如蒸发，乙醇易挥发，不能达到分离的目的，故B错误；
C．FeCl3和Fe（SCN）3都溶于水，不能用过滤的方法分离，故C错误；
D．蒸馏用于分离沸点不同的液体混合物，可用力氯化铵加热易分解，且氯化氢和氨气易生成氯化铵的性质分离，故D错误．
故选A．
点评 本题综合考查物质的分离、提纯，为高考常见题型，侧重考查学生的分析、实验能力，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
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9．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生能源--水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，三峡工程有助于控制（ ）
①温室效应 ②形成酸雨 ③空气中的固体颗粒浓度 ④白色污染．
①温室效应 ②形成酸雨 ③空气中的固体颗粒浓度 ④白色污染．
| A． | 只有① | B． | 只有①② | C． | ②③④ | D． | ①②③ |
10．常温下，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5，下列说法正确的是（ ）
| A． | 用0.1mol•L-1的盐酸滴定0.1mol•L-1的氨水时，可用酚酞作指示剂 | |
| B． | 0.2 mol•L-1的醋酸与0.1 mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=C（CH3COOH）+C（H+） | |
| C． | pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中有水电离出的C（H+）=1×10-7 mol•L-1 | |
| D． | pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中C（NH3•H2O）＞C（NH4+）＞C（Cl-） |
9．已知还原性SO32-＞I-．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判正确的是（ ）
| A． | 肯定不含I- | B． | 肯定含有Na+ | ||
| C． | 肯定不含SO42-肯定含有SO32- | D． | 不能肯定是否含有SO42 |
16．电解水时，为了增强水的导电性且电解过程中pH保持不变，应加入的物质是（ ）
| A． | H2SO4 | B． | NaOH | C． | Na2SO4 | D． | CuCl2 |
6．
某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N（CH2）2NH2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示（a、b均为石墨电极）．下列分析正确的是（ ）
某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N（CH2）2NH2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示（a、b均为石墨电极）．下列分析正确的是（ ）| A． | a 电极发生反应：H2NCH2CH2NH2+16e-+4H2O═2CO2↑+N2↑+16H+ | |
| B． | 质子交换膜处H+由右向左移动 | |
| C． | 该电池在微生物作用下将化学能转化为电能 | |
| D． | 开始放电时b极附近pH不变 |
13．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
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| B． | 50mL18mol•L-1浓硫酸与足量铜供热，转移电子数为0.9NA | |
| C． | 0.1molCl2通入含0.1molFeBr2溶液中，被氧化的溴离子数为0.2NA | |
| D． | 标准状况下，2.24LNO和足量O2反应生成物中含有NO2分子数为0.1NA |
10．某柔性燃料电池（以甲醇为燃料，酸性介质）结构示意如图．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 电池工作时，电子由A电极经外电路流向B电极 | |
| B． | 电池工作时，减少的化学能完全转化为电能 | |
| C． | A电极发生的电极反应为：CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+ | |
| D． | B电极每消耗1 mol O2，电池中减少4 mol H+ |
．G的结构简式为
．
+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$
+2NaCl．
．
的合成路线：
．