Question

15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为18，X与Z同主族，Y原子的最外层电子数等于周期数，W的单质在常温下为气体．下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（Y）＞r（X）
• B． 简单氢化物的稳定性：W＞Z
• C． 元素X的单质只存在两种同素异形体
• D． X、Y、W最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，Y原子的最外层电子数等于周期数，Y为Al，W的单质在常温下为气体，W为Cl，四种原子最外层电子数之和为18，X与Z同主族，X的最外层电子数为$\frac{18-3-7}{2}$=4，则X为C，Z为Si，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，X为C，Y为Al，Z为Si，W为Cl时，符合题意，
A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序为r（Y）＞r（Z）＞r（X），故A错误；
B．非金属性W＞Z，则简单氢化物的稳定性：W＞Z，故B正确；
C．碳元素的单质有金刚石、石墨、C₆₀、C₇₀等，故C错误；
D．X、Y、W最高价氧化物对应的水化物分别为碳酸、氢氧化铝、高氯酸，只发生高氯酸与氢氧化铝的反应，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构、元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．