Question

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．请填空（用元素符号或化学用语）：
（1）Y是

 

，Z是

 

，W是

 

；
（2）Y元素的最高价氧化物的化学式是

 

，其对应的水化物分子式是

 

；
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．该化合物的化学式

 

，其中存在的化学键类型有

 

；
（4）上述四种元素中，非金属性最强的是

 

，非金属性最弱的是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：若Y、Z、W三者处于同一周期或同一主族，最外层电子数之和不可能为17，处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：
、
设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，x为分数，不合理，由于Y是N元素，那么X只能是位于其前面的H、He、Li、Be、B五种元素，X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1，化合物中硫原子与氧原子个数之比为1：4，为硫酸根，化合物中x原子与氮原子个数之比为4：1，且x的原子序数比氮原子小，则X为H，X与N形成铵根离子，结合对应单质化合物的性质解答该题．

解答： 解：（1）若Y、Z、W三者处于同一周期或同一主族，最外层电子数之和不可能为17，处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：
、
设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，x为分数，不合理，由于Y是N元素，那么X只能是位于其前面的H、He、Li、Be、B五种元素，X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1，化合物中硫原子与氧原子个数之比为1：4，为硫酸根，化合物中x原子与氮原子个数之比为4：1，且x的原子序数比氮原子小，则X为H，X与N形成铵根离子，
故答案为：N；O；S；
（2）Y为N，Y元素的最高价氧化物的化学式是N₂O₅，其对应的水化物分子式是HNO₃，
故答案为：N₂O₅；HNO₃；
（3）化合物中硫原子与氧原子个数之比为1：4，为硫酸根，化合物中x原子与氮原子个数之比为4：1，且x的原子序数比氮原子小，则X为H，X与N形成铵根离子，所以该化合物为硫酸铵，其化学式为（NH₄）₂SO₄，其中存在的化学键类型有离子键和共价键，
故答案为：（NH₄）₂SO₄；离子键和共价键；
（4）根据元素周期律，在N、O、S、H中，非金属性最强的是O，非金属性最弱的是H，
故答案为：O；H；

点评：本题考查学生对元素结构与位置性质关系的利用，难度不大，关键在确定元素Y、Z、W的可能位置，利用最外层电子数之和为17推断．