题目内容
氢气还原氧化铜：CuO+H2
H2O+Cu，在该反应中（ ）
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| A、CuO做还原剂 |
| B、CuO做氧化剂 |
| C、铜元素的化合价降低 |
| D、铜元素的化合剂升高 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：在氧化还原反应中失电子化合价升高的物质作还原剂，得电子化合价降低的物质作氧化剂，注意氧化剂、还原剂必须是反应物．
解答：
解：A、该反应中氧化铜得电子化合价降低，所以CuO是氧化剂，故A错误；
B、该反应中氧化铜得电子化合价降低，所以氧化铜是氧化剂，故B正确；
C、反应前后，铜元素的化合价由+2价变为0价，所以铜元素的化合价降低，故C正确；
D、反应前后，铜元素的化合价由+2价变为0价，所以铜元素的化合价降低，故D错误．
故选BC．
B、该反应中氧化铜得电子化合价降低，所以氧化铜是氧化剂，故B正确；
C、反应前后，铜元素的化合价由+2价变为0价，所以铜元素的化合价降低，故C正确；
D、反应前后，铜元素的化合价由+2价变为0价，所以铜元素的化合价降低，故D错误．
故选BC．
点评：本题考查了氧化还原反应，根据化合价变化来判断氧化剂、还原剂即可，注意氧化剂和还原剂都必须是反应物不是产物，题目难度不大．
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下列物质含有离子键的是（ ）
| A、N2 |
| B、CO2 |
| C、NaOH |
| D、HCl |
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子（用“●”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“○”表示）位于小正方体的中心．下列实验方案设计中，可行的是（ ）
| A、加氢氧化钠溶液，过滤，可直接除去混合物在铝粉中的铁粉 |
| B、用溶解、加热浓缩再冷却结晶的方法分离KNO3和NaCl固体混合物 |
| C、用分液的方法分离酒精和氯化钠溶液 |
| D、将Cl2和HCl的混合气体通过碱石灰可以除去其中的HCl |
下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
| A、常温下，pH=9的NaHA溶液：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A） |
| B、Na2CO3溶液：c（H+）-c（OH-）=c（HC03-）+2c（CO32-）-c（Na+） |
| C、向NaOH溶液中滴入CH3COOH溶液后溶液显碱性：c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、浓度均为0.1mol?L-1的HF溶液与KF溶液等体积混合：c（F-）+c（HF）=0.2mol?L-1 |
下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）
| A、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 |
| B、第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 |
| C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，则该元素对应的气态氢化物稳定性越强 |
| D、IA族与 VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 |
如表为元素周期表中短周期的一部分．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是（ ）
| A、A与B形成的阴离子可能有：AB32-、A2B42- |
| B、E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高 |
| C、D在过量的B中燃烧的主要产物为DB2 |
| D、A与E形成的化合物是非极性分子 |
某晶体中含有A、B、C三种元素，其晶胞排列方式如图所示，晶体中A、B、C的原子个数之比依次为（ ）| A、1：3：1 |
| B、2：3：1 |
| C、8：6：1 |
| D、4：3：1 |
已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体．C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（kJ/mol）分别为：578、1817、2745、ll575；C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190℃的化合物Q．