题目内容
3．在3支试管中分别盛有稀硫酸、稀硝酸、稀盐酸，试设计简单的实验方案鉴别它们，写出反应的化学方程式．分析 硫酸可与氯化钡反应生成沉淀，盐酸可与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，以此解答该题．
解答 解：可在3支试管中分别滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀的为稀硫酸，发生H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，另外两支试管分别加热硝酸银溶液，生成白色沉淀的为稀盐酸，发生HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，
答：在3支试管中分别滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀的为稀硫酸，发生H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，另外两支试管分别加热硝酸银溶液，生成白色沉淀的为稀盐酸，发生HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．
点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质的异同以及实验的设计思路，难度不大．
练习册系列答案
小学课时特训系列答案
相关题目
17．
现有mA（s）+nB（g）?qC（g）；△H＜0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数ψ（B）和压强P的关系如图所示，则下列有关该反应的描述正确的是（ ）
现有mA（s）+nB（g）?qC（g）；△H＜0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数ψ（B）和压强P的关系如图所示，则下列有关该反应的描述正确的是（ ）| A． | m+n＜q | B． | n＞q | ||
| C． | x点比y点的正反应速率小 | D． | x点的混合物中v（正）＜v（逆） |
18．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 常温下，100 mL 1 mol•L-1 FeCl3溶液中含有Fe3+数目小于0.1NA | |
| B． | 1 mol-OH和17 g NH3所含的电子数相等 | |
| C． | 标准状况下，2.24 L Cl2与过量铁粉反应，转移的电子总数为2NA | |
| D． | 常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子 |
8．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA | |
| B． | 2 L 0.5mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA | |
| C． | 18g H2O含有10NA个质子 | |
| D． | 标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA |
15．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合须加以控制的是（ ）
①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线电缆 ④制牙膏皮 ⑤用明矾净水
⑥制炊具 ⑦用明矾和苏打作食物膨化剂 ⑧用氢氧化铝制药片治胃病 ⑨制防锈油漆．
①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线电缆 ④制牙膏皮 ⑤用明矾净水
⑥制炊具 ⑦用明矾和苏打作食物膨化剂 ⑧用氢氧化铝制药片治胃病 ⑨制防锈油漆．
| A． | ①②④⑤⑥⑦⑧ | B． | ②⑤⑥⑦⑧ | C． | ②④⑤⑥⑦⑧ | D． | ③④⑤⑥⑦⑧ |
12．实现下列变化，不需要破坏化学键的是（ ）
| A． | 氯化氢气体溶于水 | B． | 溴蒸气被木炭吸附 | ||
| C． | 加热氯酸钾使其分解 | D． | 氯化钠熔融 |
13．同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律变化的原因：
晶体熔、沸点的高低，决定于组成晶体微粒间的作用力的大小．A组是①离子晶体，晶体微粒之间通过②离子键相连，粒子之间的作用力由大到小的顺序是 ③NaCl＞KCl＞CsCl．B组晶体属于 ④金属晶体，价电子数由少到多的顺序是 ⑤Na＜Mg＜Al，离子半径由大到小的顺序是 ⑥Na+＞Mg2+＞Al3+．金属键强度由小到大的顺序为 ⑦Na＜Mg＜Al．
| A组物质 | 熔点/K | B组物质 | 熔点/K |
| NaCl | 1 074 | Na | 317 |
| KCl | 1 049 | Mg | 923 |
| CsCl | 918 | Al | 933 |