题目内容
18．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）| A． | 常温下，100 mL 1 mol•L-1 FeCl3溶液中含有Fe3+数目小于0.1NA | |
| B． | 1 mol-OH和17 g NH3所含的电子数相等 | |
| C． | 标准状况下，2.24 L Cl2与过量铁粉反应，转移的电子总数为2NA | |
| D． | 常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子 |
分析 A．依据三价铁离子水溶液中部分水解的性质解答；
B.1个-OH含有9个电子，1个NH3含有10个电子；
C．氯气与铁反应生成氯化铁，氯气不足依据氯气的量计算转移电子数目；
D．NO2和N2O4具有相同的最简式NO2，据此解答．
解答 解：A．三价铁离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解常温下，所以100 mL 1 mol•L-1 FeCl3溶液中含有Fe3+数目小于0.1NA，故A正确；
B.1个-OH含有9个电子，1个NH3含有10个电子，则1 mol-OH含有9mol电子，17 g NH3所含的电子数为10mol，故B错误；
C．标准状况下，2.24 L Cl2物质的量为0.1mol，与过量铁粉反应，氯气不足完全反应，转移的电子总数为2NA，故C正确；
D.23 g NO2和N2O4的混合气体含有NO2原子团物质的量为$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，含有O物质的量为0.5mol×2=1mol，含有NA个氧原子，故D正确；
故选：B．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，侧重考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容．
（1）已知2.00g的C2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ热量，写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8 kJ/mol．
（2）利用上述反应设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池负极的电极反应式C2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O．
（3）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）．某研究小组向一个容器容积为3L且容积不变的密闭真空容器（固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T1℃）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如表：
①10min～20min以v（NO）表示的反应速率为0.012mol/（L•min）．
②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是ACE（填序号字母）．
A．v（NO）（正）=2v（N2）（逆） B．容器内CO2和N2的体积比为1：1
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．容器内压强保持不变
E．混合气体的密度保持不变
③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率不变 （填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g），恒温下c（CO）随反应时间t变化的曲线Ⅰ如图1所示．
①若在t0时改变一个条件，使曲线Ⅰ变成曲线Ⅱ，则改变的条件是加入催化剂；
②若在t0时刻将容器体积快速压缩至2L（其他条件不变），请在图1中画出c（CO）随反应时间t变化的曲线．
（5）已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）？H=-41.2kJ/mol，850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图2所示：下列说法正确的是B（填序号）
A．达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol
B．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
C．第6min时，若升高温度，反应正向移动
D．第8min时，若充入氦气，会导致v正（CO）＜v逆（H2O）
（6）图3表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中CO的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．
（1）已知2.00g的C2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ热量，写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8 kJ/mol．
（2）利用上述反应设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池负极的电极反应式C2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O．
（3）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）．某研究小组向一个容器容积为3L且容积不变的密闭真空容器（固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T1℃）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如表：
 | NO | N2 | CO2 |
| 0 | 2.00 | 0 | 0 |
| 10 | 1.16 | 0.42 | 0.42 |
| 20 | 0.80 | 0.60 | 0.60 |
| 30 | 0.80 | 0.60 | 0.60 |
②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是ACE（填序号字母）．
A．v（NO）（正）=2v（N2）（逆） B．容器内CO2和N2的体积比为1：1
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．容器内压强保持不变
E．混合气体的密度保持不变
③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率不变 （填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g），恒温下c（CO）随反应时间t变化的曲线Ⅰ如图1所示．
①若在t0时改变一个条件，使曲线Ⅰ变成曲线Ⅱ，则改变的条件是加入催化剂；
②若在t0时刻将容器体积快速压缩至2L（其他条件不变），请在图1中画出c（CO）随反应时间t变化的曲线．
（5）已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）？H=-41.2kJ/mol，850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图2所示：下列说法正确的是B（填序号）
A．达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol
B．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
C．第6min时，若升高温度，反应正向移动
D．第8min时，若充入氦气，会导致v正（CO）＜v逆（H2O）
（6）图3表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中CO的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．
12．按照初中化学的分类方法，下列反应既属于氧化反应又属于化合反应的是（ ）
| A． | NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ | B． | 2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$ 2KCl+2O2↑ | ||
| C． | S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2 | D． | 2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2 |
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA | |
| B． | 常温下，1 L 0.1 mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA | |
| C． | 10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+为2NA | |
| D． | 欲配制1.00 L 1.00 mol•L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 |
13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1L 0.1mol/L的氨水中有0.1NA个NH4+ | |
| B． | 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCI分子 | |
| C． | 常温常压下，14g由N2与CO的混合气体含有0.5NA个原子 | |
| D． | 标准状况下，6.72L N02与水充分反应转移0.2NA个电子 |
