Question

16．氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用
（1）氨气溶解于水，得到的溶液称为氨水．氨溶解于水时与水发生反应生成一水合氨（NH₃•H₂O），它是一种弱碱．写出一水合氨的电离方程式NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；．从上述电离方程式可知，往氨水中加入稀硫酸生成的盐是（NH₄）₂SO₄（填化学式）
（2）标准状况下，将 2.24L的氨气溶于水配成 0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.2mol/L．
（3）氨可与Cl₂反应，反应方程式如下：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，利用该反应的原理，在工业上可用于检验输送氯气的管道是否漏气．该反应中，NH₃是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为3mol，被氧化的物质有1mol．

Answer 1

分析 （1）一水合氨是一元弱碱，部分电离；一水合氨与稀硫酸反应生成（NH₄）₂SO₄；
（2）先根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出氨气的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算所得溶液的物质的量浓度；
（3）根据反应中元素化合价的变化分析；氯气中氯元素从0价降低到-1价，1molCl₂转移2mol电子．

解答 解：（1）一水合氨是一元弱碱，部分电离，其电离方程式为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；一水合氨与稀硫酸反应生成（NH₄）₂SO₄，
故答案为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；（NH₄）₂SO₄；
（2）标准状况下，将 2.24L的氨气溶于水配成 0.5L溶液，则n（NH₃）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，则所得溶液的物质的量浓度为：c=$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L，
故答案为：0.2；
（3）氨可与Cl₂反应，反应方程式如下：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，反应中N元素化合价升高，则氨气为还原剂，氯气中氯元素的化合价降低，氯气为氧化剂；氯气中氯元素从0价降低到-1价，1molCl₂转移2mol电子，所以1.5mol氧化剂氯气参与反应，则发生转移的电子的物质的量为3mol；当8molNH₃参加反应时有2mol被氧化，转移电子为6mol，所以转移3mol电子时，被氧化的氨气为1mol，
故答案为：NH₃；3；1．

点评 本题考查较为综合，涉及电离方程式书写、氧化还原反应的计算、物质的量浓度的计算等知识，题目难度中等，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．