题目内容

12．某物质具有较低的熔点和沸点，且又难溶于水，这种物质可能是（　　）
A．原子晶体B．非极性分子型物质
C．极性分子型物质D．离子晶体

分析 A、原子晶体熔沸点高；
B、根据相似相溶原理；
C、极性分子型物质；
D、离子晶体熔沸点高．

解答 解：A、原子晶体熔沸点高，不符合较低的熔点和沸点，故A错误；
B、根据相似相溶原理，非极性分子难溶于极性分子水，所以符合题意，故B正确；
C、极性分子型物质，易溶于极性溶剂水，不符合题意，故C错误；
D、离子晶体熔沸点高，所以离子晶体不符合，故D错误；
故选B．

点评 本题属于信息给予题，解答时要根据题目提供的信息和所学知识进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
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2．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．用FeCl3溶液腐蚀含铜印刷电路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．将氯气溶氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D．将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
3．下列说法正确的是（　　）
A．NaCl溶液在电流作用下电离出自由移动的Na+和Cl-
B．设阿伏加德罗常数为NA，则2.24LCO2气体中所含原子数目为0.3NA
C．实验室里将少量金属钠保存在煤油中
D．向某无色溶液中加入少量BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此溶液中一定有SO42-
20．阿司匹林和氢氧化钠反应的化学方程式．
7．某研究性学习小组对苹果“生锈”（新切开的苹果表面颜色逐渐变深）的原因进行探讨（注：题中所述颜色变化均已做过对比实验，不会因试剂本身而产生干扰）．
鲜苹果中营养物质的含量（mg/100g）：蛋白质200-400，铁0.1-0.3，总糖1300-1500，并含有多酚及黄酮类天然化学抗氧化物质．
苹果“生锈”的可能原因：
假设1：由所含铁元素被氧化生成铁的氧化物或氢氧化物而形成；
假设2：由所含多酚被氧化而形成：
假设3：可能由所含铁元素和所含多酚被氧化共同形成．

取所得苹果汁进行以下实验：
（1）经测定，鲜苹果汁的pH为3.48．
（2）观察，苹果汁呈黄色，加入少许某不能与盐酸反应的黑色颗粒，果汁的颜色明显变浅．将果汁分为4份分别进行下列实验．
（3）第一份滴加少许KSCN溶液，未见红色，加入适量H2O2，仍未见红色，充分加热，液体的颜色反而变为无色，同时有气泡产生，再滴入少许FeCl2溶液，液体变为红色．
（4）第二份滴加足量溴水，有少量沉淀生成，静置后，倾出上层液体，固体经洗涤后成白色，在倾出的上层液体中滴加少许KSCN溶液，也未见红色，再滴入少许CCl4充分振荡后，静置，下层液体呈棕黄色．
（5）第三份加入少许稀HNO3，充分加热，试管中出现红棕色气体，液体的颜色明显变深，放置一段时间后，液体的颜色逐渐变浅，但仍比加入HNO3前深，再滴加少许KSCN溶液，液体变为红色．
（6）配制相同体积的与（5）中放置一段时间后的液体颜色相近的FeCl3溶液，滴加与（5）中等量的KSCN溶液，溶液的红色比（5）中明显深许多．另取一只苹果，灼烧成灰，加入稀HCl充分搅拌后，取所得液体，滴入KSCN溶液，液体变为红色．
完成下列问题：
（1）假设3：可能由所含铁元素和所含多酚被氧化共同形成；
（2）完成操作1所用仪器的名称是研钵，经操作2后，所得苹果汁仍很浑浊，所作的处理是重复过滤，测定鲜苹果汁pH时所用的仪器或用品是pH计；
（3）处理苹果汁时所加的黑色颗粒可能是活性炭；
（4）实验（3）体现了H2O2的哪些性质（要求写两点）强氧化性（或漂白性）、不稳定性；
（5）通过实验（4）可推测，苹果中含有哪类物质多酚；实验中设置加入CCl4的目的是证明加入的Br2已经足量；
（6）对比实验（3）和实验（5），你能得出的结论是硝酸的氧化性强于过氧化氢；对比实验（5）和实验（6），说明苹果汁中所含的营养物质是蛋白质；
（7）实验（5）中试管中出现红棕色气体的可能原因是（要求写两点）硝酸分解生成二氧化氮、稀硝酸被苹果中还原性物质还原为NO，NO与氧气反应生成二氧化氮；
（8）通过实验，你认为苹果中的“铁”以何种形式存在与有机物结合在一起．
17．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
B．1 mol Cu和2mol热的浓硫酸反应可生成NA个SO2分子
C．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
D．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子
4．取120克锰矿（含MnO2）．加足量的36.5%浓盐酸400g，并加热，如果其它成分不与浓盐酸反应，也不考虑氯化氢的挥发，在标准状况下生成19.04L气体，求：
（1）软锰矿的质量分数
（2）氧化的HC1的物质的量
（3）在反应后的溶液中，加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀多少克．
14．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（　　）
A．每生成2molAB吸收b kJ热量
B．该反应热△H=（b-a）kJ•mol-1
C．该反应为吸热反应
D．断裂1 mol A-A和1 mol B-B键放出a kJ能量
15．下列叙述正确的是 （NA为阿伏伽德罗常数）（　　）
A．标准状况下，22.4L苯的分子数为NA
B．48 g O3气体含有NA个O3分子
C．0.5 mol•L-1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2+
D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

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