Question

17．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 18 g D₂O和18 g H₂O中含有的质子数均为10N_A
• B． 1 mol Cu和2mol热的浓硫酸反应可生成N_A个SO₂分子
• C． 3 mol单质Fe完全转变为Fe₃O₄，失去8N_A个电子
• D． 标准状况下，22.4 L N₂和H₂混合气中含N_A个原子

Answer 1

分析 A、重水的摩尔质量为20g/mol；
B、铜只能与浓硫酸反应；
C、铁变为四氧化三铁时，变为+$\frac{8}{3}$价；
D、求出混合物的物质的量，然后根据氮气和氢气均为双原子分子来分析．

解答 解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，且两者中均含10个质子，故18 g D₂O和18 g H₂O的物质的量不相等，所以质子数不相等，故A错误；
B、浓硫酸反应时浓度变稀，和铜的反应即停止，故生成的SO₂少于N_A个，故B错误；
C、铁变为四氧化三铁时，变为+$\frac{8}{3}$价，故3mol铁失去8mol电子即8N_A个，故C正确；
D、标准状况下22.4 L N₂和H₂混合气为1 mol，而由于氮气和氢气均是双原子分子，故1mol混合气体中含有2 N_A个原子，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．