题目内容

14．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（　　）
A．每生成2molAB吸收b kJ热量
B．该反应热△H=（b-a）kJ•mol-1
C．该反应为吸热反应
D．断裂1 mol A-A和1 mol B-B键放出a kJ能量

分析 A．依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，能量变化为（a-b）；
B．反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和；
C．由图象知，反应物的能量低于生成物的能量；
D．断键吸收能量．

解答 解：A．反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热△H=+（a-b）kJ•mol-1，则每生成2molAB吸收（a-b） kJ热量，故A错误；
B．反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热△H=+（a-b）kJ•mol-1，故B错误；
C．由图象可知，该反应中反应物的能量低于生成物的能量，所以反应是吸热反应，故C正确；
D．因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂1 mol A-A和1 mol B-B键吸收a kJ能量，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学反应的能量变化、图象分析判断，注意反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，题目较简单，明确放热反应与吸热反应的区别是解题的关键．

练习册系列答案
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（2）准确量取25mL该液体于锥形瓶中，用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定，则滴定终点的判断方法是当最后一滴标准液滴入时，溶液变为紫红色，且30s保持不变．
（3）用同样的方法滴定3次，平均消耗10.00mL标准液，该样品中FeSO4•7H2O的质量分数为．
（已知Mr（FeSO4•7H2O）=278）
（4）若测量结果偏小，则可能是在定容时仰视（填“俯视”或“仰视”）读数．
9．黄铜矿（主要成分为CuFeS2，化学式的式量为184，S的化合价为-2价）是工业炼铜的主要原料，现有一种天然黄铜矿（含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，设计了如下实验：

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4．下列除杂试剂选择正确的是（　　）
物质（杂质）除杂试剂
ANaHCO3（Na2CO3）稀盐酸
BCO2（HCl）饱和碳酸钠溶液
CNH3（H2O）浓硫酸
DFe3+（Fe2+）过氧化氢溶液
A．AB．BC．CD．D

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