题目内容
15．下列叙述正确的是 （NA为阿伏伽德罗常数）（ ）| A． | 标准状况下，22.4L苯的分子数为NA | |
| B． | 48 g O3气体含有NA个O3分子 | |
| C． | 0.5 mol•L-1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2+ | |
| D． | 标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA |
分析 A、标况下苯为液态；
B、求出臭氧的物质的量，然后根据臭氧分子N=nNA来计算；
C、溶液体积不明确；
D、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱的反应为歧化反应来分析．
解答 解：A、标况下苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；
B、48g臭氧的物质的量为1mol，故臭氧分子N=nNA=NA个，故B正确；
C、溶液体积不明确，故溶液中的铜离子的个数无法计算，故C错误；
D、标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，故氯气和碱的反应为歧化反应，故1mol氯气转移NA个电子，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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12．某物质具有较低的熔点和沸点，且又难溶于水，这种物质可能是（ ）
| A． | 原子晶体 | B． | 非极性分子型物质 | ||
| C． | 极性分子型物质 | D． | 离子晶体 |
6．已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成1mol H2O 时放出57.3kJ热量，用500mL 0.6mol•L-1的稀硫酸跟含1mol NaOH的溶液反应，放出的热量是（ ）
| A． | 68.76 kJ | B． | 57.3 kJ | C． | 34.38 kJ | D． | 17.19 kJ |
3．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 用NaOH溶液吸收少量CO2 CO2+OH-=CO32-+H2O | |
| B． | 盐酸滴在铜片上 Cu+2H+=Cu2++H2O | |
| C． | H2SO4与Ba（OH）2溶液反应 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O | |
| D． | CaCl2溶液中通入CO2 Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ |
10．
常温下，现有浓度都为0.1mol•L-1HX、HY的溶液各20ml，分别用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定．溶液的pH与加入NaOH溶液体积V的关系如图所示．
下列判断错误的是（ ）
常温下，现有浓度都为0.1mol•L-1HX、HY的溶液各20ml，分别用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定．溶液的pH与加入NaOH溶液体积V的关系如图所示．下列判断错误的是（ ）
| A． | 滴定过程中，水电离的c（H+）•c（OH-）均不变 | |
| B． | HX的电离程度小于HY的电离程度 | |
| C． | V=10ml时，c（HX）+c（X-）=2c（Na+） | |
| D． | V=20ml时，c（Y-）＞c（X-） |
20．在一定条件下的密闭容器中，加入 2molSO2和 1molO2，充分反应后能证明2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$ 2SO3是可逆反应的事实是（ ）
| A． | O2仍然为 1mol | B． | 反应足够长时间后，速率变为零 | ||
| C． | SO2、O2和 SO3 同时存在 | D． | SO2完全转化为 SO3 |
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．
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4．下列除杂试剂选择正确的是（ ）
| 物质（杂质） | 除杂试剂 | |
| A | NaHCO3（Na2CO3） | 稀盐酸 |
| B | CO2（HCl） | 饱和碳酸钠溶液 |
| C | NH3（H2O） | 浓硫酸 |
| D | Fe3+（Fe2+） | 过氧化氢溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |