Question

如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．用化学用语回答下列问题．

（1）d、e、f的离子半径由大到小的顺序为

 

．b、c、g的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为

 

，a与g、h、i形成的简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为

 

．
（2）i元素的最高价氧化物对应的水化物为

 

，它与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为

 

．实验室制取i单质的化学方程式为

 

．
（3）呈两性的氢氧化物是溶于强碱的离子方程式为

 

．
（4）e与d能形成一种淡黄色的化合物它的化学键类型为

 

，它与h的低价态氧化物反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为C、c为N、d为O、e为Na、f为Al、g为Si、h为S、i为Cl．
（1）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，氢化物越稳定；
（2）i元素的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，e的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，二者反应生成高氯酸钠与水，实验室制取用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气；
（3）氢氧化铝属于两性氢氧化物，与强碱反应生成偏铝酸盐与水；
（4）e与d能形成一种淡黄色的化合物为Na₂O₂，含有离子键、共价键；h的低价态氧化物为二氧化硫，与过氧化钠反应生成硫酸钠．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为C、c为N、d为O、e为Na、f为Al、g为Si、h为S、i为Cl．
（1）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；非金属性N＞C＞Si，故酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，非金属Cl＞S＞Si，故氢化物稳定性：HCl＞H₂S＞SiH₄，
故答案为：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；HCl＞H₂S＞SiH₄；
（2）i元素的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，化学式为HClO₄，e的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，二者反应生成高氯酸钠与水，离子方程式为：OH^-+H⁺=H₂O，实验室制取用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：HClO₄；OH^-+H⁺=H₂O；OH^-+H⁺=H₂O；MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）氢氧化铝属于两性氢氧化物，与强碱反应生成偏铝酸盐与水，离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）e与d能形成一种淡黄色的化合物为Na₂O₂，含有离子键、共价键；h的低价态氧化物为二氧化硫，与过氧化钠反应生成硫酸钠，反应方程式为：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，
故答案为：离子键、共价键；Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，注意对元素周期律的理解掌握，有利于基础知识的巩固．