Question

（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量．
①写出该反应的热化学方程式

 

．
②又已知H₂O（l）=H₂O（g），△H=44kJ?mol^-1，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是

 

kJ．
（2）实验室用足量的金属锌与体积、浓度一定的稀硫酸反应制取氢气时（不考虑温度变化），要想使反应速率减慢，又不影响产生氢气的总量，下列措施中能达到目的是

 

．
①加入少量固体碳酸钠；        ②加入少量固体醋酸钠；
③加入适量的硫酸钠溶液；      ④加入适量的硝酸钠溶液；
⑤滴加少量CuSO₄溶液；         ⑥加热．

Answer 1

考点：热化学方程式,化学反应速率的影响因素

专题：化学反应中的能量变化,化学反应速率专题

分析：（1）①反应方程式为：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O，根据0.4mol液态肼放出的热量，计算1mol液态肼放出的热量，进而写出热化学方程式；
②结合上述写出的热化学方程式和谁转化的热化学方程式，根据盖斯定律合并写出生成液态水时的热化学方程式进行计算；
（2）要使氢气的生成速率减慢，但又不影响其总量，则减小氢离子浓度，而不能减小氢离子的物质的量，以此来解答．

解答： 解：（1）①反应方程式为：N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O，0.4mol液态肼放出256.652KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为

256

0.4

kJ=640kJ，
所以反应的热化学方程式为：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-640kJ/mol，
故答案为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-640 kJ?mol^-1；
②a、N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63KJ/mol；
b、H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44KJ/mol；
依据盖斯定律a+b×4得到：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=-817KJ/mol；化学方程式中32g全部反应放热817KJ，16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是408kJ，
故答案为：408；
（2）①加入少量固体碳酸钠，会和硫酸之间反应，产生二氧化碳，能使使反应速率减慢，会影响产生氢气的总量，故错误；
②加入少量固体醋酸钠，会和硫酸之间反应生成醋酸，醋酸是弱酸，能使使反应速率减慢，不会影响产生氢气的总量，故正确；
③加入适量的硫酸钠溶液，减小氢离子浓度，而不能减小氢离子的物质的量，则反应速率减慢，不影响氢气的总量，故正确；     
④加入适量的硝酸钠溶液，相当于溶液中含有硝酸，和金属反应不会产生氢气，所以会影响氢气的总量，故错误；
⑤滴加少量CuSO₄溶液，会形成原电池，加快反应速率，故错误；         
⑥加热会加快反应速率，故错误；
故选②③．

点评：本题考查热化学方程式的书写、化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握氢离子浓度、物质的量的变化为解答的关键，注意发生的氧化还原反应是否生成氢气，题目难度不大．