题目内容
下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表相应的元素．
（1）元素h的四价阳离子的外围电子排布式为 ．
（2）元素c、d、e、f的第一电离能（I1）由小到大的顺序为 ．（用相应元素的元素符号表示）
（3）表中所列的元素之间可以形成多种无机化合物和有机化合物，则它们形成的化合物之一--邻甲基苯甲醛的分子中碳原子轨道的杂化类型为 ．1mol 苯甲醛分子中含有σ键的数目为 ．
（4）元素d与e形成的化合物常用于制作 材料，其原因是 ．
（5）表中有关元素形成的一种离子和单质d3互为等电子体，则该离子的化学式为 ．
（6）元素I的合金可用来储存a的单质，该合金的晶胞结构如图所示，则此合金的化学式为 ．
（1）元素h的四价阳离子的外围电子排布式为
（2）元素c、d、e、f的第一电离能（I1）由小到大的顺序为
（3）表中所列的元素之间可以形成多种无机化合物和有机化合物，则它们形成的化合物之一--邻甲基苯甲醛的分子中碳原子轨道的杂化类型为
（4）元素d与e形成的化合物常用于制作
（5）表中有关元素形成的一种离子和单质d3互为等电子体，则该离子的化学式为
（6）元素I的合金可用来储存a的单质，该合金的晶胞结构如图所示，则此合金的化学式为
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,晶胞的计算
专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
分析：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为C、c为N、d为O、e为Mg、f为Al、g为S、h为Co、I为Ni．
（1）h为Co，失去4s能级2个电子及3d能级2个电子层形成四价阳离子；
（2）N元素原子2pn容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，Mg元素原子2S能级容纳2个电子，为全满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，非金属性元素第一电离能高于金属元素；
（3）根据C原子所成σ键数目确定邻甲基苯甲醛的分子中碳原子轨道的杂化类型；结合苯甲醛的结构确定含有σ键数目；
（4）元素d与e形成的化合物为MgO，属于离子化合物，晶体的晶格能较大，熔点很高，常用耐火材料；
（5）原子总数相同，价电子总数（或电子总数）相同的微粒互为等电子体；
（6）根据均摊法计算晶胞中La、Ni原子数目，确定合金的化学式．
（1）h为Co，失去4s能级2个电子及3d能级2个电子层形成四价阳离子；
（2）N元素原子2pn容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，Mg元素原子2S能级容纳2个电子，为全满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，非金属性元素第一电离能高于金属元素；
（3）根据C原子所成σ键数目确定邻甲基苯甲醛的分子中碳原子轨道的杂化类型；结合苯甲醛的结构确定含有σ键数目；
（4）元素d与e形成的化合物为MgO，属于离子化合物，晶体的晶格能较大，熔点很高，常用耐火材料；
（5）原子总数相同，价电子总数（或电子总数）相同的微粒互为等电子体；
（6）根据均摊法计算晶胞中La、Ni原子数目，确定合金的化学式．
解答：
解：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为C、c为N、d为O、e为Mg、f为Al、g为S、h为Co、I为Ni．
（1）h为Co，外围电子排布式为：3d74s2，失去4s能级2个电子及3d能级2个电子层形成四价阳离子，四价阳离子的外围电子排布式为：3d5，故答案为：3d5；
（2）N元素原子2pn容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，Mg元素原子2S能级容纳2个电子，为全满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，非金属性元素第一电离能高于金属元素，故第一电离能Al＜Mg＜O＜N，故答案为：Al＜Mg＜O＜N；
（3）邻甲基苯甲醛的分子中甲基中C原子成4个σ键数，采取sp3杂化，苯环上及-CHO中C原子成3个σ键数，采取sp2杂化；苯甲醛分子中高于6个C-H、7个C-C、1个C=O，共有14个σ键数，故1mol 苯甲醛分子中含有σ键的数目为14NA，故答案为：sp2 和sp3；14NA；
（4）元素d与e形成的化合物为MgO，属于离子化合物，晶体的晶格能较大，熔点很高，常用耐火材料，故答案为：耐火；晶体的晶格能较大；
（5）表中有关元素形成的一种离子和单质O3互为等电子体，则该离子的化学式为NO2-，故答案为：NO2-；
（6）晶胞中La原子数目=2×
+12×
=3，Ni原子数目=12×
+6×
+6=15，故晶体中La、Ni原子数目之比=3：15=1：5，则该晶体的化学式为：LaNi5，故答案为：LaNi5．
（1）h为Co，外围电子排布式为：3d74s2，失去4s能级2个电子及3d能级2个电子层形成四价阳离子，四价阳离子的外围电子排布式为：3d5，故答案为：3d5；
（2）N元素原子2pn容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，Mg元素原子2S能级容纳2个电子，为全满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，非金属性元素第一电离能高于金属元素，故第一电离能Al＜Mg＜O＜N，故答案为：Al＜Mg＜O＜N；
（3）邻甲基苯甲醛的分子中甲基中C原子成4个σ键数，采取sp3杂化，苯环上及-CHO中C原子成3个σ键数，采取sp2杂化；苯甲醛分子中高于6个C-H、7个C-C、1个C=O，共有14个σ键数，故1mol 苯甲醛分子中含有σ键的数目为14NA，故答案为：sp2 和sp3；14NA；
（4）元素d与e形成的化合物为MgO，属于离子化合物，晶体的晶格能较大，熔点很高，常用耐火材料，故答案为：耐火；晶体的晶格能较大；
（5）表中有关元素形成的一种离子和单质O3互为等电子体，则该离子的化学式为NO2-，故答案为：NO2-；
（6）晶胞中La原子数目=2×
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点评：本题是对物质结构的考查，涉及元素周期表、核外电子排布、电离能、杂化轨道、晶体类型与性质、等电子体、晶胞解答等，题目侧重对主干知识的考查，需要学生晶胞扎实的基础，注意利用均摊法进行晶胞计算．
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