Question

0.5 mol A元素的原子在反应中失去1 mol电子生成简单阳离子．0.4g A的单质与足量盐酸反应，生成上述A的阳离子时，可放出0.02g氢气．通过计算确定A是

 

元素．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：0.5 mol A元素的原子在反应中失去1 mol电子生成简单阳离子，则A的最外层有

1mol

0.5mol

=2个电子，结合电子守恒计算．

解答： 解：0.5 mol A元素的原子在反应中失去1 mol电子生成简单阳离子，则A的最外层有

1mol

0.5mol

=2个电子，
设金属M的摩尔质量为x，与盐酸反应时由电子守恒可知，

0.4g

x

×（2-0）=

0.02g

2g/mol

×2×（1-0），
解得x=40g/mol，
则M应为Ca元素，
故答案为：Ca．

点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握金属的最外层电子及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．