题目内容
根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
| A、氢化物的沸点为H2T＜H2R |
| B、单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q |
| C、M与T形成的化合物具有两性 |
| D、L2+与R2-的核外电子数相等 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素，T、R都有-2价，处于ⅥA族，T只有-2价，则T为O元素、R为S元素，L、Q都有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素\Q为Be元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素．
解答：
解：短周期元素，T、R都有-2价，处于ⅥA族，T只有-2价，则T为O元素、R为S元素，L、Q都有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素\Q为Be元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素，
A．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A错误；
B．金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应越剧烈，故B正确；
C．M与T形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，故C正确；
D．L2+的核外电子数为12-2=10，R2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，故D错误，
故选BC．
A．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A错误；
B．金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应越剧烈，故B正确；
C．M与T形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，故C正确；
D．L2+的核外电子数为12-2=10，R2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，故D错误，
故选BC．
点评：本题考查元素的性质，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．
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