下列离子方程式书写正确的是( )A．钠与水的反应 Na+H2O═OH-+H2↑B．NaHCO3溶液与盐酸的反应 CO32-+2H+═H2O+CO2↑C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板 Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+D．AlCl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Al3++4OH-═AlO2-+2H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	钠与水的反应 Na+H₂O═OH^-+H₂↑
	B．	NaHCO₃溶液与盐酸的反应 CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
	C．	用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板 Cu+Fe³⁺═Cu²⁺+Fe²⁺
	D．	AlCl₃溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O

分析 A．反应生成NaOH和氢气；
B．反应生成氯化钠、水、二氧化碳，碳酸氢根离子不能拆分；
C．电子、电荷不守恒；
D．反应生成偏铝酸钠、氯化钠、水．

解答解：A．钠投入到水中的离子反应为2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A错误；
B．NaHCO₃溶液与盐酸的反应的离子反应为HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，故B错误；
C．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板的离子反应为Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，故C错误；
D．AlCl₃溶液中加入过量氢氧化钠溶液的离子反应为Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故D正确；
故选D．

点评本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案

18．取少量样品，对溶液中离子进行鉴别．下列方法一定错误的是（　　）

	A．	NH₄⁺才检验：加入NaOH浓溶液，加热，将润湿的蓝色石蕊试纸放在试管口
	B．	Cl^-检验：加入稀硝醉酸化，再加AgNO₃溶液
	C．	SO₄^2-检验：加入稀盐酸酸化，再加BaCl₂溶液
	D．	K⁺检验：进行焰色反应，透过蓝色钻玻璃观察

15．下列关于氯气及氯水的说法不正确的是（　　）

	A．	氯水加入有色布条后，有色布条褪色，说明氯水中有HClO分子存在
	B．	制取漂白液的离子方程式是：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
	C．	1mol Cl₂与足量Fe反应，转移的电子的物质的量为3 mol
	D．	向某铁盐溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，加入氯水，溶液显血红色，说明原溶液中含有Fe²⁺

2．下列关于中和热测定实验的叙述正确的是（　　）

	A．	为使反应充分进行，应将盐酸分次加入碱液中
	B．	为使反应刚好完全进行，应使用浓度和体积相同的NaOH和HCl溶液
	C．	测量初始温度时，测量盐酸后需清洗温度计再测量NaOH溶液温度
	D．	如无玻璃环形搅拌棒，可利用铁丝或铜丝代替

12．下列物质中，属于含有极性键的离子晶体的是（　　）

CH₃COOH

Na₂O₂

MgCl₂

19．下列有关NaHSO₃溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中K⁺、Ca²⁺、ClO^-、Br^-可以大量共存
	B．	能使含I₂的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO₃溶液具漂白性
	C．	NaHSO₃溶液c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（OH^-）
	D．	和足量Ca（OH）₂溶液反应的离子方程式：Ca²⁺+OH^-+HSO₃^-=CaSO₃↓+H₂O

16．（1）MgCl₂的摩尔质量是95g•mol^-1； 0.1mol CO₂在标准状况下体积约是2.24L．0.2mol•L^-1的 Cu（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物质的量浓度是0.4mol/L．
（2）现有以下物质：①熔融NaCl ②液氨 ③醋酸水溶液 ④HCl气体 ⑤酒精（C₂H₅OH）．
请用相应序号填空：能导电的是①③；属于电解质的是①④．
（3）CH₃COOH的电离方程式为CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．

17．分别写出Na、Mg、Al、Fe与0₂反应的化学方程式．
Na4Na+O₂=2Na₂O、2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂；Mg2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；Al2Al+3O₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Al₂O₃；Fe3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe₃O₄．

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