题目内容
17．将①H+、②NH4+、③NO3-、④K+、⑤CO32-、⑥OH-分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（ ）| A． | ③④ | B． | ②③⑥ | C． | ①⑥ | D． | ②④ |
分析 H+、OH-抑制水电离，盐溶液中的弱酸阴离子发生水解反应而促进水电离，溶液中强酸阴离子和强碱阳离子不影响水的电离平衡，据此分析解答．
解答 解：①H+、⑥OH-抑制水电离，弱离子发生水解反应而促进水电离，②⑤属于弱离子，能发生水解反应而促进水电离，则不影响水电离的离子有③NO3-、④K+，故选A．
点评 本题以盐类水解为载体考查水的电离，明确哪些微粒促进水电离、哪些微粒抑制水电离即可解答，知道其促进或抑制原理，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15mol CO2和3.6g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是（ ）
| A． | 一定有乙烯 | B． | 一定没有乙烯 | C． | 一定有乙烷 | D． | 一定有甲烷 |
8．以下物质检验的结论可靠的是（ ）
| A． | 往溶液中加入浓溴水，出现白色沉淀，说明含有苯酚 | |
| B． | 向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入溴乙烷，加热后红色变浅，说明溴乙烷发生了水解 | |
| C． | 在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余 | |
| D． | 将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯 |
5．Fe和Mg与H2SO4反应的实验如下：
关于上述实验说法不合理的是（ ）
实验 |  |  |  |  |
现象 | Fe表面产生大量无色气泡 | Fe表面产生气泡后迅速停止 | Mg表面迅速产生大量气泡 | Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡 |
| A． | I中产生气体的原因是：Fe+2H+═Fe2++H2↑ | |
| B． | 取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体 | |
| C． | Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化 | |
| D． | Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强 |
12．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O 2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1②稀溶液中，
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1下列结论正确的是（ ）
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1下列结论正确的是（ ）
| A． | 碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol-1 | |
| B． | ①的反应热为221 kJ•mol-1 | |
| C． | 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的成1 mol水，放出57.3 kJ热量 | |
| D． | 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 |
9．硅被誉为无机非金属材料的主角．下列物品用到硅单质的是（ ）
| A． | 玻璃制品 | B． | 石英钟表 | C． | 计算机芯片 | D． | 光导纤维 |
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 钠与水的反应 Na+H2O═OH-+H2↑ | |
| B． | NaHCO3溶液与盐酸的反应 CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| C． | 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板 Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ | |
| D． | AlCl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |