题目内容
某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验．该校学生设计了如下实验装置（夹持仪器已略去）．
（1）大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为
（2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为
反应的离子方程式为
（3）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，改进该装置的方法是
考点：实验装置综合
专题：实验设计题
分析：比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱，由装置可知，大理石和乙酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与苯酚钠反应生成苯酚，苯酚微溶于，可观察到溶液变浑浊，因乙酸易挥发，生成的二氧化碳中可能含有乙酸，应先通过饱和碳酸氢钠溶液除杂，以此解答该题．
解答：
解：（1）碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙和水、二氧化碳，反应方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O，
故答案为：CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；
（2）二氧化碳和苯酚钠反应生成不易溶于水的苯酚和碳酸氢钠，所以看到的现象是溶液出现浑浊，反应离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，
故答案为：溶液出现浑浊；C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；
（3）要防止醋酸干扰实验，在气态未和苯酚反应前将其除去，可选用饱和的碳酸氢钠溶液除去醋酸且又不引进新的杂质气体，所以在装置A和B之间连一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去醋酸，
故答案为：在装置A和B之间连一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶．
故答案为：CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；
（2）二氧化碳和苯酚钠反应生成不易溶于水的苯酚和碳酸氢钠，所以看到的现象是溶液出现浑浊，反应离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，
故答案为：溶液出现浑浊；C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；
（3）要防止醋酸干扰实验，在气态未和苯酚反应前将其除去，可选用饱和的碳酸氢钠溶液除去醋酸且又不引进新的杂质气体，所以在装置A和B之间连一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去醋酸，
故答案为：在装置A和B之间连一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶．
点评：本题考查了探究实验及实验评价，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度不大，注意苯酚钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠而不是碳酸钠，为易错点．
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| A、0.1mol?L-1 |
| B、0.125mol?L-1 |
| C、0.2mol?L-1 |
| D、0.225mol?L-1 |
下列说法正确的是（ ）
| A、根据类推思想，氯化铝溶液蒸干后灼烧，最后得到氧化铝，则硫酸铝也一样 |
| B、一定条件下的可逆反应2NO2?2NO+O2，若混合气体的颜色不变，则该反应已达平衡状态 |
| C、HCl和NaOH反应的中和热为△H，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2△H |
| D、在NH4Cl水溶液中，为使c（NH4+）=c（Cl-），理论上可通入氨气或氯化氢气体实现 |
下列属于同位素的一组是（ ）
| A、H2O和D2O |
| B、金刚石和石墨 |
| C、氕、氘、氚 |
| D、40K、40Ca |
下列电离方程式书写正确的是（ ）
| A、H2SO4═2H++SO42- |
| B、Ba（OH）2═Ba2++（OH）2- |
| C、Na2CO3═Na2++CO32- |
| D、NaHCO3═Na++H++CO32- |