题目内容
为探究NH3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答下列问题：（1）写出实验室制取氨气的化学方程式
（2）要得到干燥的氨气可选用
A．碱石灰（CaO和NaOH的混合物） B．浓硫酸
C．浓硝酸 D．氢氧化钠溶液
（3）用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是
（4）实验结束后，液体充满烧瓶，烧瓶体积为1L（实验过程都是在标准状况下进行的），则烧瓶中氨水的物质的量浓度是
考点：实验装置综合
专题：实验设计题
分析：（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气；
（2）氨气为碱性气体，应用碱性干燥剂干燥；
（3）氨气易溶于水，可利用压强差原理形成喷泉；
（4）根据n=
、c=
计算．
（2）氨气为碱性气体，应用碱性干燥剂干燥；
（3）氨气易溶于水，可利用压强差原理形成喷泉；
（4）根据n=
| V |
| Vm |
| n |
| V |
解答：
解：（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应的化学方程式为2NH4C1+Ca（OH）2
2NH3↑+CaC12+2H2O，
故答案为：2NH4C1+Ca（OH）2
2NH3↑+CaC12+2H2O；
（2）氨气为碱性气体，则不能用硝酸、硫酸干燥，而氢氧化钠溶液不能起到干燥剂的作用，应用碱石灰，故答案为：A；
（3）氨气是一种极易溶于水的气体，将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，瓶内压强减小，在外界气压的作用下，水被压到瓶内，形成喷泉现象，可打开止水夹f，挤出胶头滴管中的液体而形成喷泉，
故答案为：打开止水夹f，挤出胶头滴管中的液体；
（4）n（NH3）=
mol，c（NH3）=
=0.045 mol?L-1，故答案为：0.045 mol?L-1．
| ||
故答案为：2NH4C1+Ca（OH）2
| ||
（2）氨气为碱性气体，则不能用硝酸、硫酸干燥，而氢氧化钠溶液不能起到干燥剂的作用，应用碱石灰，故答案为：A；
（3）氨气是一种极易溶于水的气体，将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，瓶内压强减小，在外界气压的作用下，水被压到瓶内，形成喷泉现象，可打开止水夹f，挤出胶头滴管中的液体而形成喷泉，
故答案为：打开止水夹f，挤出胶头滴管中的液体；
（4）n（NH3）=
| 1 |
| 22.4 |
| ||
| 1L |
点评：本题考查较为综合，涉及氨气的制备、性质以及物质的量浓度的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力能力和实验能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
口算心算速算应用题系列答案
同步拓展阅读系列答案
相关题目
物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别与等量AgNO3溶液反应完全，则消耗三种溶液的体积比为（ ）
| A、1：2：3 |
| B、1：1：1 |
| C、6：3：2 |
| D、3：2：1 |
在实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体，多余的气体可用水吸收，则是（ ）
| A、HCl |
| B、Cl2 |
| C、NO2 |
| D、NH3 |
下列性质的比较中，正确的是（ ）
| A、氧化性：S＞Cl2 |
| B、金属性：K＞Na |
| C、酸性：H2CO3＞H2SO4 |
| D、热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3 |