题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA |
| B、通常状况下，22.4L氢气中所含分子数目为NA |
| C、1molNH3中所含的电子数为10NA |
| D、1 mol/L的NaCl溶液中含NA个钠离子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．钠为1价金属，2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.1mol；
B．通常状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氢气的物质的量；
C．氨气中含有10个电子，1mol氨气中含有10mol电子；
D．缺少氯化钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子数目．
B．通常状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氢气的物质的量；
C．氨气中含有10个电子，1mol氨气中含有10mol电子；
D．缺少氯化钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子数目．
解答：
解：A．2.3g钠的物质的量为0.1mol，0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子，失去的电子数目为0.1NA，故A错误；
B．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氢气的物质的量，故B错误；
C．1mol氨气中含有10mol电子，所含的电子数为10NA，故C正确；
D．没有告诉氯化钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的数目，故D错误；
故选C．
B．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氢气的物质的量，故B错误；
C．1mol氨气中含有10mol电子，所含的电子数为10NA，故C正确；
D．没有告诉氯化钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的数目，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意题中缺少溶液的体积．
练习册系列答案
相关题目
物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别与等量AgNO3溶液反应完全，则消耗三种溶液的体积比为（ ）
| A、1：2：3 |
| B、1：1：1 |
| C、6：3：2 |
| D、3：2：1 |
下列说法正确的是（ ）
| A、根据类推思想，氯化铝溶液蒸干后灼烧，最后得到氧化铝，则硫酸铝也一样 |
| B、一定条件下的可逆反应2NO2?2NO+O2，若混合气体的颜色不变，则该反应已达平衡状态 |
| C、HCl和NaOH反应的中和热为△H，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2△H |
| D、在NH4Cl水溶液中，为使c（NH4+）=c（Cl-），理论上可通入氨气或氯化氢气体实现 |
在实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体，多余的气体可用水吸收，则是（ ）
| A、HCl |
| B、Cl2 |
| C、NO2 |
| D、NH3 |
下列物质一定属于同系物的是（ ）
①
②
③
④C2H2 ⑤CH2═CH-CH═CH2 ⑥C3H6
⑦
⑧
①
②③ ④C2H2 ⑤CH2═CH-CH═CH2 ⑥C3H6⑦
⑧| A、①和② | B、④和⑥ |
| C、①和③ | D、⑤和⑦ |
若某原子的摩尔质量为Mg?mol-1，则一个该原子的真实质量是（ ）
| A、NA/M g |
| B、M/NA g |
| C、M g |
| D、1/M g |