Question

现有a mol/L NaX和b mol/L NaY两种盐溶液．下列说法正确的是（若是溶液混合，则忽略混合时的体积变化）（　　）

• A、若a=b且pH（NaX）＞pH（NaY），则酸性HX＞HY
• B、若a=b且c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），则酸性HX＞HY
• C、若a＞b且c（X^-）=c（Y^-），则酸性HX＞HY
• D、若a=0.1 mol/L且两溶液等体积混合，则c（X^-）+c（HX）=0.1 mol/L

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．若a=b，酸根离子水解程度越大，则相同浓度的钠盐碱性越强，酸的酸性越弱；
B．若a=b，酸的酸性越强，酸的电离程度越大；
C．若a＞b，且c（X^-）=c（Y^-），说明HX的电离程度小于HY；
D．若a=0.1 mol/L且两溶液等体积混合，溶液体积增大一倍，则浓度降为原来的一半．

解答： 解：A．若a=b，酸根离子水解程度越大，则相同浓度的钠盐碱性越强，酸的酸性越弱，若a=b且pH（NaX）＞pH（NaY），说明X^-的水解程度大于Y^-，则酸性HX＜HY，故A错误；
B．若a=b，酸的酸性越强，酸的电离程度越大，若a=b且c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），说明HX的电离程度大于HY，所以酸性HX＞HY，故B正确；
C．若a＞b，且c（X^-）=c（Y^-），说明HX的电离程度小于HY，则酸性HX＜HY，故C错误；
D．若a=0.1 mol/L且两溶液等体积混合，溶液体积增大一倍，则浓度降为原来的一半，所以c（X^-）+c（HX）=0.05mol/L，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，明确酸的电离程度与酸根离子水解程度的关系是解本题关键，注意比较其电离程度时必须酸的浓度相等，注意D中混合溶液体积变化，为易错点．