题目内容
18．在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使电离平衡右移且溶液中c（OH-）增大，应采取的措施是（ ）| A． | 加入醋酸钠固体 | B． | 加入盐酸 | C． | 加入蒸馏水 | D． | 升高温度 |
分析 CH3COOH?CH3COO-+H+，要使电离平衡右移且溶液中c（OH-）增大，则不能增大CH3COO-、H+的浓度，且电离为吸热反应，以此来解答．
解答 解：A．加入醋酸钠固体，CH3COO-的浓度增大，平衡向左移动，故A不选；
B．加入盐酸，H+的浓度增大，平衡向左移动，故B不选；
C．加入蒸馏水，促进电离，平衡右移且溶液中c（H+）减小，由Kw不变可知c（OH-）增大，故C选；
D．电离为吸热反应，则升高温度，平衡右移且溶液中c（H+）增大，故D不选；
故选C．
点评 本题考查弱电解质的电离平衡，为高频考点，把握影响电离平衡的因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意加水与升高温度均促进弱电解质的电离，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．下列盐中，不能水解的是（ ）
| A． | K2SO4 | B． | AlCl3 | C． | K2S | D． | CH3COONH4 |
9．
某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验仪器、药品：
实验桌上备有大、小两个烧杯、温度计、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、0.50mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是环形玻璃棒搅拌、量筒；
（2）实验原理：
该小组用50mL0.50mol/L的盐酸和50mL0.55mol/L的NaOH溶液，在组装好的装置中进行中和反应，并通过 测定反应过程中所放出的热量计算中和热．
（3）实验数据如下：
已知：中和热计算公式为△H=-$\frac{（4.18×1{0}^{-3}）•{m}_{总}•（{t}_{2}-{t}_{1}）}{n（{H}_{2}O）}$kJ•mol-1
①表中t1为氢氧化钠溶液和盐酸的初始温度的平均值，则t2的意义是
反应后的最高温度．
②根据公式，计算实验结果后写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H2O（l）△H=-56.848kJ•mol-1．
③实验过程中始终保持V1（氢氧化钠溶液）+V2（盐酸）=100mL．测量并记录溶液温度如图所示．
分析该图象得出如下两点结论：
酸碱中和反应为放热反应；做该实验时环境温度低于21℃（填“高于”“等于”或“低于”）．
（4）相关误差分析
a．中和热测定的实验，测量结果偏高的原因可能是C（填选项字母）．
A．由于大小烧杯间空隙过大，填充了很多的泡沫塑料
B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
D．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
b．若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果有（填“有”或“无”）影响．
某化学兴趣小组要完成中和热的测定．（1）实验仪器、药品：
实验桌上备有大、小两个烧杯、温度计、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、0.50mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是环形玻璃棒搅拌、量筒；
（2）实验原理：
该小组用50mL0.50mol/L的盐酸和50mL0.55mol/L的NaOH溶液，在组装好的装置中进行中和反应，并通过 测定反应过程中所放出的热量计算中和热．
（3）实验数据如下：
| 实验编号 | 实验用品 | 溶液温度 | 中和热 | |
| t2-t1 | △H | |||
| ① | 50mL0.55mol•L-1NaOH溶液 | 50mL0.50mol•L-1盐酸 | 3.3℃ | ？ |
| ② | 50mL0.55mol•L-1NaOH溶液 | 50mL0.50mol•L-1盐酸 | 3.5℃ | |
①表中t1为氢氧化钠溶液和盐酸的初始温度的平均值，则t2的意义是
反应后的最高温度．
②根据公式，计算实验结果后写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H2O（l）△H=-56.848kJ•mol-1．
③实验过程中始终保持V1（氢氧化钠溶液）+V2（盐酸）=100mL．测量并记录溶液温度如图所示．
分析该图象得出如下两点结论：
酸碱中和反应为放热反应；做该实验时环境温度低于21℃（填“高于”“等于”或“低于”）．
（4）相关误差分析
a．中和热测定的实验，测量结果偏高的原因可能是C（填选项字母）．
A．由于大小烧杯间空隙过大，填充了很多的泡沫塑料
B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
D．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
b．若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果有（填“有”或“无”）影响．
CH3COOC2H5+H2O．
原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置．
10．表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素．
请按要求回答下列问题：
（1）元素②在周期表中的位置为第二周期第IVA族
（2）④、⑤两种元素相比较，金属性强的是Na（填元素符号）；
（3）这些元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）3．
（4）元素④和元素⑥形成的化合物的电子式为
．
（5）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式HCl+NH3═NH4Cl．
| ① | ||||||||
| ② | ③ | |||||||
| ④ | ⑤ | ⑥ | ||||||
（1）元素②在周期表中的位置为第二周期第IVA族
（2）④、⑤两种元素相比较，金属性强的是Na（填元素符号）；
（3）这些元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）3．
（4）元素④和元素⑥形成的化合物的电子式为
．（5）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式HCl+NH3═NH4Cl．
．反应④的化学方程式是
．
．F的结构简式是
．
．
8．
下列实验能获得成功的是（ ）
下列实验能获得成功的是（ ）| A． | 用如图所示装置，无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯 | |
| B． | 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色 | |
| C． | 水和乙醇的混合液，可用蒸馏的方法使其分离 | |
| D． | 淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可观察到有银镜出现 |