题目内容

6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，6.0gNO和2.24LO2混合，所得气体的分子数目为0.2NA
B．常温常压下，1 L0.1mol•L-1的硝酸铵溶液中氮原子数目为0.2NA
C．1 mol有机物中最多有6 NA个原子在一条直线上
D．1 mol甲基（     ）所含的电子数为7 NA

分析 A、标准状况下，6.0gNO和2.24LO2混合后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；
B、1mol硝酸铵中含2mol氮原子；
C、中可以有7个原子共直线；
D、甲基中含9个电子．

解答 解：A、标准状况下，6.0gNO和2.24LO2混合后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数减小，故A错误；
B、1mol硝酸铵中含2mol氮原子，溶液中的硝酸铵的物质的量为n=0.1mol/L×1L=0.1mol，故溶液中含有的氮原子的个数为0.2NA个，故B正确；
C、苯环为正六边形结构，夹角均为120°C，所以最多有7个原子共线，故C错误；
D、甲基中含9个电子，故1mol甲基中含9NA个电子，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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16．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（　　）
A．乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水
B．四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水
C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
D．汽油和水，苯和甲苯，己烷和水
17．三氟化溴溶于水可发生反应3BrF3+5H2O→HBrO3+Br2+9HF+O2↑，下列说法正确的是（　　）
A．氧化产物是O2
B．BrF3既是氧化剂又是还原剂
C．当有5mol水参加反应，生成22.4L氧气
D．当反应中转移3NA个电子时，有NA个水分子被氧化
14．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L-1的盐酸中，试预测实验结果：K与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应最慢．
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？不合理；说明理由：用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3•H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物．
Ⅱ．、利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
（3）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防倒吸．
（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为S2-+Cl2=S↓+2Cl-．
（5）若要证明非金属性：C＞Si，请根据所学过的知识选择相应的试剂，则A中加硫酸、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，观察到C中溶液的现象为有白色胶状沉淀产生．
1．下列各化合物的命名中正确的是（　　）
A．CH2=CH-CH=CH21，3-二丁烯B．CH3COOCH2CH2OOCCH3乙二酸二乙酯
C．  3-丁醇D．  2-甲基丁烷
11．科研人员对某岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水．
（1）硬水是指含有较多可溶性钙盐、镁盐的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O（ 写出生成一种沉淀物的即可）．
（2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（ Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）属于硬水．
（3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式CH2=CHCOONa．
（4）通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：
①阳离子交换膜是指B（填A或B）．
②写出通电后阳极区的电极反应式2Cl--2e-═Cl2↑，阴极区的现象是：电极上产生气泡，溶液中出现白色沉淀．
18．“摇椅型”钠离子电池充放电原理为NaCoO2+Cn$?_{充电}^{放电}$Na1-xCoO2+NaxCn，电池结构如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．放电时，Na+向负极移动
B．放电时，钴的化合价升高
C．充电时，阴极的质量减小
D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2-xe-═Na1-xCoO2+xNa+
15．氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO-和Cl-，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO3-和Cl-．研究小组用如下实验装置制取氯酸钾（KClO3），并测定其纯度．

回答下列问题：
（1）检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应．
①装置Ⅰ的作用是制备Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②若取消装置Ⅱ，对本实验的影响是杂质HCl气体消耗氢氧化钾，使KClO3产率降低．
③实验结束，拆解装置Ⅰ前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是将装置Ⅳ中的溶液从分液漏斗中注入圆底烧瓶．
④从装置Ⅲ的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和KCl．
（2）已知碱性条件下，ClO-有强氧化性，而ClO3-氧化性很弱．设计实验证明：碱性条件下，H2O2能被ClO-氧化，而不能被ClO3-氧化分别取少量NaClO和NaClO3溶液于试管AB中，均滴加少量NaOH溶液，再分别滴加H2O2溶液，A中有气泡产生并能使带火星的木条复燃，B中无明显现象．
（3）为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验：
步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液．
步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加足量H2O2溶液充分振荡，然后煮沸溶液1～2分钟，冷却．
步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸．（ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O）
步骤4：加入指示剂，用0.5000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
①步骤2的目的是除去ClO-．写出煮沸时反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②样品中KClO3的质量分数为83.3%．（KClO3式量：122.5）
16．历史上曾用“地康法”制Cl2，这一方法是用CuCl2做催化剂，在450°条件下，利用氯化氢与空气中的氧气反应制备Cl2，反应的化学方程式为4HCl+O2$\frac{\underline{\;CuCl_{2}\;}}{450℃}$2Cl2↑+2H2O，这样制得的Cl2中含有一些杂质气体，它们是氧气和氯化氢，将混合气体通过饱和食盐水以回收HCl．

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