Question

11．宇宙飞船上的氢氧燃料电池，两个电极均由多孔碳制成（如图），其电池反应为：2H₂+O₂=2H₂O，则a为负极；写出该电池负极电极反应：2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O，若电解质溶液改为硫酸时，写出该电池的正极电极反应式：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．

Answer 1

分析 氢氧燃料电池中，原电池工作时，氢氧燃料电池的总反应为2H₂+O₂=2H₂O；通入氢气的一极a为电源的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极b为原电池的正极，发生还原反应；若电解质溶液改为硫酸，正极上氧气得电子生成水，据此分析．

解答 解：氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，通入氧气的一极为原电池的正极，由于电解质溶液呈碱性，则负极电极反应式为：2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O；
若电解质溶液改为硫酸，正极上氧气得电子生成水，其电极反应为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；
故答案为：负；2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O；O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．

点评 本题考查原电池中的氢氧燃料电池的工作原理，题目难度不大，注意电极方程式的书写以及电解质溶液的酸碱性．