题目内容
几种化合物的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A、NaClO3的溶解是放热过程 |
| B、由图中数据可求出300K时MgCl2 饱和溶液的物质的量浓度 |
| C、可采用复分解反应制备Mg（ClO3）2：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl |
| D、若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，可用降温结晶方法提纯 |
考点：溶解度、饱和溶液的概念
专题：
分析：A、该图象给出NaClO3溶解度与温度的关系，无法确定其溶解过程的热效应；
B、m=ρV，密度未知，不能计算物质的量浓度；
C、联系物质的溶解度分析即可；
D、依据溶解度不同选择正确方法提纯．
B、m=ρV，密度未知，不能计算物质的量浓度；
C、联系物质的溶解度分析即可；
D、依据溶解度不同选择正确方法提纯．
解答：
解：A、该图象只是给出NaClO3溶解度与温度的关系，无法确定其溶解过程的热效应，故A错误；
B、MgCl2 饱和溶液的密度不知，不能求出300K时MgCl2 饱和溶液的物质的量浓度，故B错误；
C、反应MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl类似与侯德榜制碱法生产的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生产的方向移动，故C正确；
D、若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，应用蒸发结晶方法提纯，故D错误，故选C．
B、MgCl2 饱和溶液的密度不知，不能求出300K时MgCl2 饱和溶液的物质的量浓度，故B错误；
C、反应MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl类似与侯德榜制碱法生产的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生产的方向移动，故C正确；
D、若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，应用蒸发结晶方法提纯，故D错误，故选C．
点评：本题考查学生溶解度的概念、质量分数的计算等知识，注意饱和溶液质量分数、物质的量浓度以及溶解度之间的计算关系是关键，难道不大．
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下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键的断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）
| A、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ |
| B、Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑ |
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某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（ ）
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| ④ | 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
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）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取．M水溶性小的主要原因是