题目内容
甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲+乙+H2O--HRO3+HZ（未配平）．下列说法正确的是（ ）
| A、R原子最外层电子数为5 |
| B、单质的氧化性：甲＞乙 |
| C、原子半径：R＞Z |
| D、HRO3与HZ的计量数比为5：1 |
考点：原子结构与元素的性质
专题：
分析：甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲+乙+H2O→HRO3+HZ（未配平），反应中Z表现-1价，最外层电子数为7，则R、Z处于ⅦA族，R表现+5价，非金属性Z＞R，单质氧化性与非金属性一致，同主族自上而下原子半径增大，结合电子转移守恒计算HRO3与HZ的化学计量数之比．
解答：
解：甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲+乙+H2O→HRO3+HZ（未配平），反应中Z表现-1价，最外层电子数为7，则R、Z处于ⅦA族，R表现+5价，非金属性Z＞R，
A．R原子最外层电子数为7，故A错误；
B．虽然非金属性Z＞R，不能确定甲、乙单质的组成元素，故不能确定其氧化性强弱，故B错误；
C．非金属性Z＞R，则原子序数Z＜R，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：R＞Z，故C正确；
D．根据电子转移守恒5n（HRO3）=n（HZ），故HRO3与HZ的化学计量数之比为1：5，故D错误，
故选C．
A．R原子最外层电子数为7，故A错误；
B．虽然非金属性Z＞R，不能确定甲、乙单质的组成元素，故不能确定其氧化性强弱，故B错误；
C．非金属性Z＞R，则原子序数Z＜R，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：R＞Z，故C正确；
D．根据电子转移守恒5n（HRO3）=n（HZ），故HRO3与HZ的化学计量数之比为1：5，故D错误，
故选C．
点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，注意根据Z的氢化物化合价确定所处主族，难度不大．
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