题目内容

下列说法不正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
A、可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体B、天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类C、T℃时，1L pH=6的纯水中，含有的OH-数目为l×10-6NAD、12.0 gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.1 NA
考点：阿伏加德罗常数,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、盐析法是加入无机盐至一定浓度，或达饱和状态，可使某些成分在水中溶解度降低，从而与水溶性大的杂质分离；
B、天然油脂属于酯类；
C、纯水电离生成的氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，浓度乘积是常数为水的离子积常数；
D、硫酸氢钠固体中阳离子为钠离子，依据质量换算物质的量计算微粒数．
解答：解：A、加入轻金属盐溶液，蛋白质盐析，这是一个可逆过程，蛋白质不会变性，分离淀粉和氯化钠应该采取渗析的方法，因为淀粉是胶体，不能透过半透膜，而钠离子氯离子都可以透过；不能用盐析分离，故A错误；
B、天然油脂是高级脂肪酸甘油酯，分子中含有酯基，属于酯类，故B正确；
C、T℃时，1L pH=6的纯水中氢离子浓度为10-6mol/L，H2O?H++OH-，含有的OH-数目为l×10-6NA，故C正确；
D、硫酸氢钠固体中阳离子为钠离子，阴离子为HSO4-，12.0 gNaHSO4固体物质的量为0.1mol，含有的阳离子数目为0.1 NA，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查蛋白质的分离方法，油脂结构，水的电离平衡和离子积常数计算，硫酸氢钠固体的构成离子判断，题目难度中等．
练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A、2.24LCO2中含有的原子数为0.3NAB、1.8g NH4+离子中含有的质子数为NAC、C60和石墨的混合物共1.8g，含碳原子数目为0.15NAD、0.5mol/LNaOH溶液中，含Na+离子数目为0.5NA
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A、在含有NA个CH3COO-的醋酸溶液中，H+数目略大于NAB、在标准状况下，2.24L的CCl4中含有C-Cl键的数目约为0.4NAC、5.6g金属铁与稀硝酸完全反应时失去的电子数为0.2NAD、常温常压下，100mL 1mol?L-1Na2CO3溶液中CO32-数目为0.1NA
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
A、1L 1mol/L氯化铜溶液中含有NA个Cu2+B、标准状况下，22.4L O2参加任何化学反应转移的电子数都是4NAC、1mol Zn与足量稀HNO3反应，转移2NA个电子D、1mol H3O+所含电子数为8NA
设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A、1mol?L-1的Na2S溶液中含有的S2-数小于NAB、含0.1mol H2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成SO2的分子数为0.05NAC、0.01mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NAD、标准状况下，5.6L NO和5.6L O2混合后分子总数为0.5NA
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A、4.0 g重水（D20）中所含中子数为1.6 NAB、1 L 2 mol?L-1K2S溶液中S2-和HS-的总数为2 NAC、2.4g金刚石与石墨的混合物中所含碳原子数为0.2 NAD、50 mL 18 mol?L-1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.9 NA
设NA表示阿伏伽德罗常数值，下列说法中正确的是（　　）
A、标准状况下，22.4L己烷中碳碳共价键数目为5NAB、0.1mol?L-1的AlCl3溶液中含有的氯离子数为0.3NAC、0.1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.2NAD、10mL 5mol/L （NH4）2S04溶液中含有NH4+数目为0.1NA
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A、标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子
B、60 g二氧化硅晶体中含NA个SiO2分子
C、1 mol 
 
112
48
Cd原子核内中子数为112 NA
D、在含有1 mol CH3COO-的醋酸钠溶液中，Na+数目大于NA
HArF是第一个被发现的氩化合物，其分子的比例模型如图所示，在HArF中氟为-1价，氩为0价，其水溶液显强酸性，酸性与盐酸相当．下列有关说法错误的是（　　）
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