题目内容
HArF是第一个被发现的氩化合物，其分子的比例模型如图所示，在HArF中氟为-1价，氩为0价，其水溶液显强酸性，酸性与盐酸相当．下列有关说法错误的是（ ）| A、稀有气体在一定条件下也可发生化学反应 | B、HAlF为极性分子 | C、ArF-具有较强的氧化性 | D、向HArF溶液中加入NaOH，反应的离子方程式为：H++OH-═H2O |
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：元素及其化合物
分析：A．Ar生成HArF，为化学变化；
B．由比例模型可知，分子结构不对称，为极性分析；
C．Ar为0价，性质较稳定，F为-1价，具有弱还原性；
D．水溶液显强酸性，可电离出H+．
B．由比例模型可知，分子结构不对称，为极性分析；
C．Ar为0价，性质较稳定，F为-1价，具有弱还原性；
D．水溶液显强酸性，可电离出H+．
解答：解：A．稀有气体原子结构均达到稳定结构，比较稳定，但在特殊的条件下仍可以发生化学反应，故A正确；
B．由比例模型可知HArF为直线型极性分子，故B正确；
C．X、ArF-中Ar为0价、F为-1价，无强氧化性，故C错误；
D．由题意知HArF为强酸，可拆成离子形式，故D正确．
故选C．
B．由比例模型可知HArF为直线型极性分子，故B正确；
C．X、ArF-中Ar为0价、F为-1价，无强氧化性，故C错误；
D．由题意知HArF为强酸，可拆成离子形式，故D正确．
故选C．
点评：本题考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和自学能力的考查，注意把握题给信息，为解答该题的关键，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列说法不正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体 | B、天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类 | C、T℃时，1L pH=6的纯水中，含有的OH-数目为l×10-6NA | D、12.0 gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.1 NA |
铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml 5.0mol?L-1 FeCl3溶液中，剩余固体质量为2.8g．下列说法正确的是（ ）
| A、剩余固体是铁、铜混合物 | B、原固体混合物中铜的质量是12.4g | C、反应后溶液中n（Fe3+）=0.10 mol | D、反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75 mol |
白色的Fe（OH）2沉淀在空气中极易被氧化．利用如图装置可以制得白色的Fe（OH）2沉淀，并能在较长时间内保持白色．实验中可选用的试剂有：NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4．下列说法不正确的是（ ）
| A、水杨酸中毒应该静脉滴注碳酸钠溶液 | B、合成纤维、塑料、合成橡胶是常说的三大合成材料 | C、油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质 | D、以NaClO为有效成分的漂白液可以作为游泳池和环境的消毒剂 |
某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究，下列叙述错误的是（ ）
| 操作 | 现象 |
| ①取4g漂粉精固体，加入100mL水 | 部分固体溶解，溶液略有颜色 |
| ②过滤，测漂粉精溶液的pH | pH试纸先变蓝，最后褪色 |
③ |
液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；最终，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去． |
| A、Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是：2Cl2+2Ca（OH）2→CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O |
| B、pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有碱性、漂白性 |
| C、液面上方出现白雾，白雾中一定只含HCl |
| D、最后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去，推测白色沉淀主要是CaSO4 |
化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用．下列说，正确的是（ ）
| A、CO2、N02和S02都是酸性氧化物，都是大气污染物 | B、棉、麻、丝、毛、油脂是天然有机高分子化合物 | C、常温下，浓硫酸、浓硝酸均能使铁发生钝化，均能使用铁罐储运 | D、“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料 |
化学已渗透到人类生活的各方面，下列说法不正确的是（ ）
| A、2012年12月31日，山西一化工厂发生苯胺泄漏事故，苯胺对环境有污染 | B、纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可以发生水解反应 | C、从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na | D、医疗上的血液透析利用了胶体的性质 |