题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1L 1mol/L氯化铜溶液中含有NA个Cu2+ | B、标准状况下，22.4L O2参加任何化学反应转移的电子数都是4NA | C、1mol Zn与足量稀HNO3反应，转移2NA个电子 | D、1mol H3O+所含电子数为8NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、氯化铜溶液中，铜离子部分水解，导致溶液中铜离子数目减少；
B、标况下，22.4L氧气的物质的量为1mol，1mol氧气与金属钠燃烧反应中，转移了2mol电子；
C、根据电子守恒，1mol锌完全反应失去2mol电子，即转移了2mol电子；
D、水合氢离子中含有10个电子，1mol中含有10mol电子．
B、标况下，22.4L氧气的物质的量为1mol，1mol氧气与金属钠燃烧反应中，转移了2mol电子；
C、根据电子守恒，1mol锌完全反应失去2mol电子，即转移了2mol电子；
D、水合氢离子中含有10个电子，1mol中含有10mol电子．
解答：解：A、1L 1mol/L氯化铜溶液中含有溶质氯化铜1mol，由于铜离子部分水解，溶液中铜离子的物质的量小于1mol，含有的铜离子数目小于NA，故A错误；
B、标况下，22.4L氧气的物质的量为1mol，在过氧化钠与氧气的反应中，1mol氧气完全反应转移了2mol电子，转移的电子数都是2NA，故B错误；
C、锌为2价金属，1mol锌完全反应失去2mol电子，根据电子守恒，转移了2NA个电子，故C正确；
D、1molH3O+含有10mol电子，所含电子数为10NA，故D错误；
故选C．
B、标况下，22.4L氧气的物质的量为1mol，在过氧化钠与氧气的反应中，1mol氧气完全反应转移了2mol电子，转移的电子数都是2NA，故B错误；
C、锌为2价金属，1mol锌完全反应失去2mol电子，根据电子守恒，转移了2NA个电子，故C正确；
D、1molH3O+含有10mol电子，所含电子数为10NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
练习册系列答案
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NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
| A、18g金刚石中，碳碳共价键数为3NA | B、在H2O2+Cl2→2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子 | C、常温常压时S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA | D、一定温度下，1L 0.50mol?L-1 NH4Cl溶液与2L 0.25mol?L-1 NH4Cl溶液中NH4+的物质的量均小于0.5NA，且前者更少 |
NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，1mol甲基（14C1H3-）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA | B、标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为19NA | C、标准状况下，2.24L Cl2全部被NaOH溶液吸收，转移的电子数目为0.2NA | D、在高温、高压、催化剂的条件下，28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA |
设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、45gHCH0与CH3COOH混合物含氢原子数为3NA | B、常温常压下，54g重水（D20）含水分子数为3NA | C、标准状况下，11.2L苯含有C-H键数目为3NA | D、反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H20，每生成1.5mol I2转移电子数为3NA |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、某温度下，1 L pH=8的纯水中含OH-为10-8NA | B、14 g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C=C键数目为NA | C、标准状况下，22.4 L Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA | D、常温下，1 L 0.1 mol?L-1 CH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO-总数为0.2NA |
NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、7.8g Na2O2中所含阴离子的数目为0.2NA | B、标准状况下，2.24L 18O2中所含中子的数目为2NA | C、物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液中含Na+数目为NA | D、1mol Fe与一定量HNO3恰好完全反应时，转移的电子数为3NA |
下列说法不正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体 | B、天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类 | C、T℃时，1L pH=6的纯水中，含有的OH-数目为l×10-6NA | D、12.0 gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.1 NA |
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ C 12 O 16 Fe 56 ）（ ）
| A、28g CO和16g O2所含的氧原子数都为NA | B、100mL 0.1 mol?L-1 AlCl3溶液中Al3+总数为0.01NA | C、标准状况下，22.4L CO2和O2的混合气体含有的分子总数为NA | D、5.6g Fe与足量Cl2反应时转移电子总数为0.2NA |
白色的Fe（OH）2沉淀在空气中极易被氧化．利用如图装置可以制得白色的Fe（OH）2沉淀，并能在较长时间内保持白色．实验中可选用的试剂有：NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4．