Question

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A、4.0 g重水（D₂0）中所含中子数为1.6 N_A
• B、1 L 2 mol?L^-1K₂S溶液中S^2-和HS^-的总数为2 N_A
• C、2.4g金刚石与石墨的混合物中所含碳原子数为0.2 N_A
• D、50 mL 18 mol?L^-1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.9 N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、重水的摩尔质量为20g/mol，重水中含有10个中子；
B、根据硫化钾溶液中物料守恒进行判断；
C、根据质量守恒定律进行分析，2.4g金刚石与石墨的混合物中含有2.4gC；
D、铜与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止．

解答：解：A、4.0g重水的物质的量为0.2mol，0.2mol重水中含有2mol中子，所含中子数为2N_A，故A错误；
B、1 L 2 mol?L^-1K₂S溶液中含有溶质硫化钾2mol，根据物料守恒，溶液中S^2-、H₂S、HS^-的总物质的量为2mol，总数为2N_A，故B错误；
C、2.4g金刚石与石墨的混合物中含有2.4gC，含有0.2molC，所含碳原子数为0.2N_A，故C正确；
D、50 mL 18 mol?L^-1浓硫酸中含有0.9mol浓硫酸，若0.9mol浓硫酸完全反应会生成0.45mol二氧化硫，转移0.9mol电子，由于浓硫酸变成稀硫酸后，反应不再进行，所以转移的电子数小于0.9 N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．