Question

设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

• A、1mol?L^-1的Na₂S溶液中含有的S^2-数小于N_A
• B、含0.1mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成SO₂的分子数为0.05N_A
• C、0.01mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N₂，转移的电子数目为0.02N_A
• D、标准状况下，5.6L NO和5.6L O₂混合后分子总数为0.5N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、没有告诉硫化钠溶液的体积，无法计算溶液中硫化钠的物质的量；
B、浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，生成的二氧化硫的物质的量减小；
C、镁为+2价金属，0.01mol镁失去0.02mol电子；
D、一氧化氮能够与氧气反应生成二氧化氮．

解答：解：A、缺少氯化钠溶液的体积，无法计算溶液中硫离子的数目，故A错误；
B、随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，稀硫酸与铜不发生反应，所以生成的二氧化硫分子数小于0.05N_A，故B错误；
C、镁在氧化镁和氮化镁中的化合价都是+2价，0.01mol镁完全反应转移的电子的物质的量为0.02mol，转移的电子数目为0.02N_A，故C正确；
D、标况下5.6L NO和5.6L O₂的物质的量都是0.25mol，由于混合后氧气与一氧化氮反应生成了二氧化氮，导致分子数减少，混合后分子总数小于0.5N_A，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意能够发生反应的气体混合后气体的体积可能会发生变化、熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间的转化关系．