用固体KOH配制0.1mol/L的KOH溶液480mL.回答下列问题:(1)配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯.玻璃棒.量筒.胶头滴管.500mL容量瓶(2)需要用托盘天平称量2.8gKOH固体．(3)如果在定容时仰视操作.则所配得溶液的浓度＜0.1mol/L (4)若所用的固体KOH中混有NaOH.则所配得溶液的c(OH-)浓度＞0.1mol/L II．用于分离或提� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．用固体KOH配制0.1mol/L的KOH溶液480mL，回答下列问题：
（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶
（2）需要用托盘天平称量2.8gKOH固体．
（3）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度＜0.1mol/L （填＞，=，＜）
（4）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的c（OH^-）浓度＞0.1mol/L （填＞，=，＜）
II．用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏），B．萃取，C．过滤，D．分液，E．渗析．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）
（1）分离四氯化碳与水的混合物D；
（2）分离淀粉和NaCl溶液E．

分析 I．（1）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器，依据配制溶液体积选择合适规格容量瓶；
（2）依据m=CVM计算需要氢氧化钾质量；
（3）在定容时仰视操作导致溶液体积偏大，依据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（4）相同质量的氢氧化钠与氢氧化钾，氢氧化钠物质的量多；
II．（1）分离两种相互不溶解的液体需要用分液法；
（2）分离胶体与溶液，应选择渗析．

解答 I．（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制480mL溶液应选择500mL容量瓶，所以缺少的仪器：500mL容量瓶；
故答案为：500mL容量瓶；
（2）配制0.1mol/L的KOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量为：0.5L×0.1mol/L×56g/mol=2.8g；
故答案为：2.8；
（3）在定容时仰视操作导致溶液体积偏大，依据c=$\frac{n}{V}$可知，溶液浓度偏低；
故答案为：＜；
（4）相同质量的氢氧化钠与氢氧化钾，氢氧化钠物质的量多，所以所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的c（OH^-）浓度＞0.1mol/L；
故答案为：＞；
II．（1）四氯化碳与水相互不溶解，密度不同，分层，应选择分液分离；
故选：D；
（2）淀粉水溶液为胶体不能透过半透膜，NaCl溶液能够透过半透膜，可以用渗析法分离二者；
故选：E．

点评本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及物质分离方法的选择，明确配制原理及操作步骤，明确常见混合物的分离方法及使用条件是解答本题的关键，题目难度中等．

练习册系列答案

	A．	①中MnO₂和H₂SO₄都是氧化剂		B．	硫酸在该生产中可循环使用
	C．	①中析出16gS时转移1mol电子		D．	②中MnSO₄发生氧化反应

19．

在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，保持压强一定，加入B，发生反应：A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g）；△H＜0．在一定温度、压强下达到平衡．平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图．下列说法正确的是
（　　）
①若当温度升高后，则图中θ＞45°
②若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大
③若再加入B，则再次达到平衡时反应体系气体密度不变
④平衡时B的转化率为50%

16．

如图所示装置可用来制取和观察Fe（OH）₂在空气中被氧化时颜色的变化．实验时必须使用铁屑、4mol•L^-1的硫酸溶液，其他试剂任选．填写下列空白．
（1）实验开始时应先将活塞E打开（填“打开”或“关闭”）．
（2）在该实验中生成的Fe（OH）₂的白色沉淀可保持较长时间，可能的原因为生成的氢氧化亚铁与氧气不接触．
（3）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出Fe（OH）₂被氧化的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

3．保证食品安全、保持营养均衡，是人体健康的基础．
①餐饮业产生的“地沟油”的主要成分是油脂．一定条件下，油脂水解可以生成高级脂肪酸和甘油．
②市场上销售的食用盐的品种很多．下列食用盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是C（填字母）．
a．加锌盐 b．加碘盐 c．加钙盐
③下列营养素中，不能对人体提供能量的是A．（填字母）
A．维生素 B．糖类 C．蛋白质
④市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．

13．依据不同的分类标准，HNO₃可属于下列的哪一类（　　）
①酸 ②纯净物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤化合物⑥混合物 ⑦一元酸．

20．N_A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	46g乙醇中存在的共价键总数为7N_A
	B．	1L 0.1mol•L^-1的NaHCO₃^-溶液中HCO₃^-离子数为0.1N_A
	C．	钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N_A
	D．	235g核互${\;}_{92}^{235}$U发生裂变反应：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂变}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n净产生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）数为1

17．下列物质分别加入鸡蛋清中，会使蛋白质变性的是（　　）

	A．	蔗糖溶液		B．	食盐水
	C．	硝酸铅（重金属盐）溶液		D．	浓的硫酸铵溶液

18．工业上，向500℃左右的铁屑中通入Cl₂生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水．现模拟该过程用图示装置进行实验：

（1）仪器a的名称为分液漏斗，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCI（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，为保持装置C为无水环境，装置B中加入的试剂是浓硫酸．
（2）实验步骤：如图连接装置后，先检查装置气密性（填实验操作），再装药品，然后点燃A（填“A”或“C”）处酒精灯，当C中充满黄绿色气体（填实验现象）时，再点燃C（填“A”或“C”）处酒精灯．
（3）装置D的作用是除去未反应的氯气，防止空气中的水蒸气进入C装置．
（4）甲同学认为进入装置C的气体中混有HCl，应在装置B前增加装有饱和食盐水（填试剂名称）的洗气装置除去；乙同学认为不需要除去HCl，理由为只要氯气足量，最终产物只有氯化铁．

试题分类