题目内容
13．依据不同的分类标准，HNO3可属于下列的哪一类（ ）①酸 ②纯净物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤化合物⑥混合物 ⑦一元酸．
| A． | ①②③ | B． | ①②④⑤⑦ | C． | ③④⑥ | D． | ①③④⑤⑦ |
分析 HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物不是氢化物；硝酸在水溶液中能能电离出一个氢离子，根据物质的分类知识回答．
解答 解：HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物，不是氢化物；硝酸在水溶液中能电离出一个氢离子，属于一元酸，易挥发，属于挥发性的酸，
故选B．
点评 本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大．
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3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 乙烯的电子式为  | B． | 乙烯的球棍模型为  | ||
| C． | 乙烯分子是平面结构 | D． | 乙烯的结构简式为CH2CH2 |
类别醇类或芳香醇．官能团的结构简式-OH名称羟基．
类别酯类．官能团的结构简式-COOC-名称酯基．
类别羧酸或芳香酸．官能团的结构简式-COOH名称羧基．
1．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（ ）
①Na2CO3：CO32-+2H2O?H2O+CO2↑+2OH-
②NH4Cl：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
③CuSO4：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
④NaF：F-+H2O═HF+OH-．
①Na2CO3：CO32-+2H2O?H2O+CO2↑+2OH-
②NH4Cl：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
③CuSO4：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
④NaF：F-+H2O═HF+OH-．
| A． | ①④ | B． | ②③ | C． | ①③ | D． | ②④ |
18．下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是（ ）
| A． | 芒硝晶体（Na2SO4•10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能 | |
| B． | 将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能 | |
| C． | 生活、生成中大量应用氢能源，首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题 | |
| D． | 垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市的环境，增强了市民的环保意识 |
5．硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O某学习小组为研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设计以下3组实验下列说法不正确的是（ ）
| 实验序号 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
| V/mL | c/（mol•L-1） | V/mL | c/（mol•L-1） | V/mL | ||
| Ⅰ | 25 | 5 | 0.2 | 10 | 0.1 | x |
| Ⅱ | 25 | 10 | 0.1 | 10 | 0.2 | 5 |
| Ⅲ | 35 | 10 | 0.1 | 5 | y | 10 |
| A． | 该反应所需的仪器有：量筒、温度计、秒表、烧杯 | |
| B． | 通过记录产生淡黄色沉淀所需的时间可以比较反应的快慢 | |
| C． | 比实验 II、III研究温度对该反应速率的影响，则y=0.2 | |
| D． | 对比实验 I、II研究C（H+）对该反应速率的影响，则x=10 |
2．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA | |
| B． | 0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所消耗的氧气分子数为3NA | |
| D． | 1molCH5+离子所含的电子数为11NA |
3．利用锌锰干电池内的黑色固体水浸后的碳包滤渣（含MnO2、C、Hg2+等）制取MnSO4•H2O 的实验流程如图：
已知：25℃时，几种硫化物的溶度积常数如表：
25℃时，部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：
（1）上述流程中，蒸发实验操作时用到的硅酸盐材质的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯．
（2）在加热条件下“浸取”，其原因是加快浸取时的反应速率；浸取时生成MnSO4和Fe2（SO4）3的化学方程式为9MnO2+2FeS+10H2SO4=9MnSO4+Fe2（SO4）3+10H2O．
（3）滤渣I的成分为MnO2、C和HgS（填化学式）；若浸取反应在25℃时进行，FeS足量，则充分浸取后溶液中的$\frac{c（H{g}_{2}^{+}）}{C（F{e}_{2}^{+}）}$=4.4×10-37（填数值）．
（4）“氧化”时的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；氧化时可用H2O2代替MnO2，H2O2的电子式为
．
（5）中和时，应该调节溶液pH的范围到3.7≤pH＜8.3．
已知：25℃时，几种硫化物的溶度积常数如表：
| 物质 | FeS | MnS | HgS |
| 溶度积 | 5.0×l0-18 | 4.6×l0-14 | 2.2×l0-54 |
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 2.7 | 7.6 | 8.3 |
| 完全沉淀的pH | 3.7 | 9.7 | 9.8 |
（2）在加热条件下“浸取”，其原因是加快浸取时的反应速率；浸取时生成MnSO4和Fe2（SO4）3的化学方程式为9MnO2+2FeS+10H2SO4=9MnSO4+Fe2（SO4）3+10H2O．
（3）滤渣I的成分为MnO2、C和HgS（填化学式）；若浸取反应在25℃时进行，FeS足量，则充分浸取后溶液中的$\frac{c（H{g}_{2}^{+}）}{C（F{e}_{2}^{+}）}$=4.4×10-37（填数值）．
（4）“氧化”时的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；氧化时可用H2O2代替MnO2，H2O2的电子式为
．（5）中和时，应该调节溶液pH的范围到3.7≤pH＜8.3．