题目内容

1．已知反应：aA（g）+bB（g）?cC（g），若其他条件不变时，改变某一条件对其平衡的影响的几种情况的图象（图中p表示压强，r表示温度，n表示物质的量，a表示平衡转化率，横坐标均为时间）如下．下列判断正确的是（　　）
A．
图：p1＞p2，则此反应只能在高温下自发进行
B．
图：此反应的△H＜0，且T1＜T2
C．
图：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响
D．
图：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响

分析 A、由反应1图可知，增大压强，A的转化率增大，平衡正向移动，说明正反应是熵减的反应，升温平衡正向移动，说明正反应是放热反应，据此判断；
B、由图可知，T2的起始斜率大于T1，说明T1＜T2，升高温度，C的物质的量减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，据此判断；
C、反应前后气体的系数和不变的反应，改变压强和加催化剂都不会引起化学平衡的移动；
D、增加反应物的浓度，速率加快，但是加入的瞬间，逆反应速率是不会变化的．

解答 解：A、由反应1图可知，增大压强，A的转化率增大，平衡正向移动，说明正反应是熵减的反应，升温平衡正向移动，说明正反应是放热反应，根据△G=△H-T△S可知，该反应在低温度时更容易自发进行，故A错误；
B、由图可知，T2的起始斜率大于T1，说明T1＜T2，升高温度，C的物质的量减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，故B正确；
C、若反应是反应前后气体的系数和不变的反应，增大压强和加催化剂都不会引起化学平衡的移动，t1时刻可以是增大压强或是加催化剂的情况，故C错误；
D、t1时刻增大B的浓度，正逆反应速率加快，但是加入的瞬间，逆反应速率是不会变化的，不会离开原来的速率点，故D错误．
故选B．

点评 本题主要考查了根据图象判断反应的特征，中等难度，解题时要注意观察图以及基础本原理的应用．

练习册系列答案
相关题目
11．构成氯化钠的微粒是（　　）
A．氯离子和钠离子B．氯化钠分子
C．氯原子和钠原子D．金属钠和非金属氯
12．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下NA个CH3CH2OH分子的体积约为22.4L
B．1molCl2参加化学反应，转移的电子数一定为2NA
C．23g14CO2与NO2的混合气体中，含O原子数、电子数分别为NA、11.5NA
D．将标准状况下22.4L HCl气体通入1L、1mol/L的CH3COONa溶液，所得溶液中CH3COOH分子与CH3COO-离子的总数为NA
9．某铁矿石（若只含铁的氧化物和SiO2）取36g溶于过量的稀盐酸中，过滤、洗涤、干燥后得5.6g不溶物，向得到的滤液中加入足量的NaOH溶于，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体．根据题意下列结论不正确的是（　　）
A．由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应
B．溶于盐酸后得到的滤液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1
C．铁矿石中的铁的氧化物的化学式一定是Fe3O4
D．若稀盐酸为3.0mol•L-1 400mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是0.5mol•L-1
16．下列离子方程式（或电离方程式）不正确的是（　　）
A．H2O+H2O?H3O++OH-B．CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C．Fe3++Fe?2Fe2+D．HNO3?H++NO3-
6．如图是自来水表的常见安装方式．下列有关说法不正确的是（　　）
 
A．发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表
B．腐蚀时，铁接头发生的是还原反应
C．腐蚀时铜质水表发生的电极反应为：2H2O+O2+4e-═4OH-
D．腐蚀过程还涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
13．下列有关物质分类或归类正确的组合有（　　）
①HDO、双氧水、干冰、碘化银均为化合物
②淀粉、盐酸、水玻璃、氨水均为化合物
③明矾、小苏打、硫酸钡、生石灰均为强电解质
④甲醇、乙二醇、甘油属于同系物
⑤碘酒、牛奶、豆浆、淀粉液均为胶体 
⑥H2、D2、T2互为同位素．
A．2 个B．3 个C．4 个D．5 个
10．气体X可能含有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种．已知X通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通入澄清石灰水中没有沉淀，则下列关于气体X的成分的说法中正确的是（　　）
A．一定含有溴化氢，不一定含有二氧化碳
B．一定不含二氧化碳
C．一定不含氨气和硫化氢
D．可能含有二氧化碳和氯气
11．NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA
B．1mol Fe与足量的盐酸反应电子转移总数为3NA
C．常温常压下，22g CO2中含有的氧原子数为NA
D．500mL 1mol/L MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.5NA

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