题目内容
10．气体X可能含有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种．已知X通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通入澄清石灰水中没有沉淀，则下列关于气体X的成分的说法中正确的是（ ）| A． | 一定含有溴化氢，不一定含有二氧化碳 | |
| B． | 一定不含二氧化碳 | |
| C． | 一定不含氨气和硫化氢 | |
| D． | 可能含有二氧化碳和氯气 |
分析 Cl2与NH3、H2S、HBr均反应不能共存，NH3、HBr反应不能共存，X通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，沉淀为AgBr，可知一定含HBr，则不含NH3、Cl2，H2S和硝酸银生成黑色硫化银沉淀，也一定不存在H2S，若将X通入澄清石灰水中没有沉淀，因强酸溶液可溶解碳酸钙，则不能确定是否含CO2，以此来解答．
解答 解：X通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，沉淀为AgBr，可知一定含HBr，则不含H2S、NH3、Cl2，
若将X通入澄清石灰水中没有沉淀，因强酸溶液可溶解碳酸钙，则不能确定是否含CO2，
A．由上述分析可知，一定含有溴化氢，不能确定是否含有二氧化碳，故A错误；
B．不能确定是否含有二氧化碳，故B错误；
C．由上述分析可知，一定不含氨气和硫化氢，故C正确；
D．不能确定是否含有二氧化碳，一定不存在氯气，故D错误；
故选C．
点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，淡黄色沉淀为推断的突破口，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．常温下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列说法正确的是（ ）
| A． | 向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加水至10L，最后溶液pH在7和8之间 | |
| B． | 加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c（CH3COO-）下降 | |
| C． | 加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大 | |
| D． | 向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加入等体积，等浓度的盐酸，混合溶液的c（H+）不变 |
1．已知反应：aA（g）+bB（g）?cC（g），若其他条件不变时，改变某一条件对其平衡的影响的几种情况的图象（图中p表示压强，r表示温度，n表示物质的量，a表示平衡转化率，横坐标均为时间）如下．下列判断正确的是（ ）
| A． |  图：p1＞p2，则此反应只能在高温下自发进行 | |
| B． |  图：此反应的△H＜0，且T1＜T2 | |
| C． |  图：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响 | |
| D． |  图：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响 |
18．反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O，下列关系正确的是（ ）
| A． | $\frac{4}{5}$ v（NH3）=v（O2） | B． | $\frac{4}{5}$ v（O2）=v（NO） | C． | $\frac{5}{6}$ v（O2）=v（H2O） | D． | $\frac{2}{3}$ v（NH3）=v（H2O） |
5．NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
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| B． | 标准状况下，22.4L水中含有的分子数为NA | |
| C． | 1L 0.1mol/L NaCO3溶液中含有的钠离子数为NA | |
| D． | 将1mol Cl2通入足量FeCl2溶液中充分反应，转移电子数为NA |
15．将10%的硫酸溶液与90%的硫酸溶液等体积混合，混合溶液的质量分数是（ ）
| A． | 等于50% | B． | ＞50% | C． | ＜50% | D． | 无法判断 |
19．反应4NH3（g）+5O2（g）→4NO（g）+6H2O（g），在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则反应的平均速度是（ ）
| A． | v（O2）=0.0125mol/（L•s） | B． | v（NO）=0.06mol/（L•s） | ||
| C． | v（NH3）=0.002mol/（L•s） | D． | v（H2O）=0.0003mol/（L•s） |