题目内容
9．某铁矿石（若只含铁的氧化物和SiO2）取36g溶于过量的稀盐酸中，过滤、洗涤、干燥后得5.6g不溶物，向得到的滤液中加入足量的NaOH溶于，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体．根据题意下列结论不正确的是（ ）| A． | 由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应 | |
| B． | 溶于盐酸后得到的滤液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1 | |
| C． | 铁矿石中的铁的氧化物的化学式一定是Fe3O4 | |
| D． | 若稀盐酸为3.0mol•L-1 400mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是0.5mol•L-1 |
分析 某铁矿石（若只含铁的氧化物和SiO2）取36g溶于过量的稀盐酸中，铁的氧化物溶解，SiO2不溶，则过滤、洗涤、干燥后得5.6g不溶物即SiO2，向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液发生，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体即为氧化铁，故固体中n（Fe）=2 n（Fe2O3）=2×$\frac{32}{160}$=0.4mol；又铁的氧化物为36g-5.6g=30.4g，所以铁的氧化物中O元素的物质的量为$\frac{30.4-0.4×56}{16}$=0.5mol，则铁的氧化物的化学式为Fe4O5，据此分析解答．
解答 解：A、根据以上分析，铁的氧化物的化学式为Fe4O5，则最终转化为红棕色固体为Fe2O3，铁的化合价发生变化，所以发生了氧化还原反应，故A正确；
B、根据以上分析，铁的氧化物的化学式为Fe4O5，所以溶于盐酸后得到的滤液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1，故B正确；
C、根据以上分析，铁的氧化物的化学式为Fe4O5，故C错误；
D、若稀盐酸为3.0mol•L-1 400mL，反应前后体积变化忽略不计，则根据铁的氧化物中O元素的物质的量为$\frac{30.4-0.4×56}{16}$=0.5mol，所以消耗盐酸中的氢离子为1mol，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是$\frac{3×0.4-1}{0.4}$=0.5mol•L-1，故D正确；
故选：C．
点评 本题考查混合物计算，把握反应过程中铁和氧元素守恒即可计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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20．常温下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列说法正确的是（ ）
| A． | 向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加水至10L，最后溶液pH在7和8之间 | |
| B． | 加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c（CH3COO-）下降 | |
| C． | 加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大 | |
| D． | 向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加入等体积，等浓度的盐酸，混合溶液的c（H+）不变 |
17．下列属于电解质的是（ ）
| A． | 氢氧化钙 | B． | 葡萄糖 | C． | 盐酸 | D． | 石墨 |
4．下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是（ ）
| A． | S→SO3 | B． | Fe→FeCl2 | C． | CuO→Cu（OH）2 | D． | SiO2→H2SiO3 |
14．下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | Si可用来制造半导体材料 | |
| B． | 用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体 | |
| C． | 铁制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸 | |
| D． | SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质 |
1．已知反应：aA（g）+bB（g）?cC（g），若其他条件不变时，改变某一条件对其平衡的影响的几种情况的图象（图中p表示压强，r表示温度，n表示物质的量，a表示平衡转化率，横坐标均为时间）如下．下列判断正确的是（ ）
| A． |  图：p1＞p2，则此反应只能在高温下自发进行 | |
| B． |  图：此反应的△H＜0，且T1＜T2 | |
| C． |  图：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响 | |
| D． |  图：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响 |
18．反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O，下列关系正确的是（ ）
| A． | $\frac{4}{5}$ v（NH3）=v（O2） | B． | $\frac{4}{5}$ v（O2）=v（NO） | C． | $\frac{5}{6}$ v（O2）=v（H2O） | D． | $\frac{2}{3}$ v（NH3）=v（H2O） |
19．反应4NH3（g）+5O2（g）→4NO（g）+6H2O（g），在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则反应的平均速度是（ ）
| A． | v（O2）=0.0125mol/（L•s） | B． | v（NO）=0.06mol/（L•s） | ||
| C． | v（NH3）=0.002mol/（L•s） | D． | v（H2O）=0.0003mol/（L•s） |