题目内容

9．某铁矿石（若只含铁的氧化物和SiO2）取36g溶于过量的稀盐酸中，过滤、洗涤、干燥后得5.6g不溶物，向得到的滤液中加入足量的NaOH溶于，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体．根据题意下列结论不正确的是（　　）
A．由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应
B．溶于盐酸后得到的滤液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1
C．铁矿石中的铁的氧化物的化学式一定是Fe3O4
D．若稀盐酸为3.0mol•L-1 400mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是0.5mol•L-1

分析 某铁矿石（若只含铁的氧化物和SiO2）取36g溶于过量的稀盐酸中，铁的氧化物溶解，SiO2不溶，则过滤、洗涤、干燥后得5.6g不溶物即SiO2，向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液发生，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体即为氧化铁，故固体中n（Fe）=2 n（Fe2O3）=2×$\frac{32}{160}$=0.4mol；又铁的氧化物为36g-5.6g=30.4g，所以铁的氧化物中O元素的物质的量为$\frac{30.4-0.4×56}{16}$=0.5mol，则铁的氧化物的化学式为Fe4O5，据此分析解答．

解答 解：A、根据以上分析，铁的氧化物的化学式为Fe4O5，则最终转化为红棕色固体为Fe2O3，铁的化合价发生变化，所以发生了氧化还原反应，故A正确；
B、根据以上分析，铁的氧化物的化学式为Fe4O5，所以溶于盐酸后得到的滤液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1，故B正确；
C、根据以上分析，铁的氧化物的化学式为Fe4O5，故C错误；
D、若稀盐酸为3.0mol•L-1 400mL，反应前后体积变化忽略不计，则根据铁的氧化物中O元素的物质的量为$\frac{30.4-0.4×56}{16}$=0.5mol，所以消耗盐酸中的氢离子为1mol，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是$\frac{3×0.4-1}{0.4}$=0.5mol•L-1，故D正确；
故选：C．

点评 本题考查混合物计算，把握反应过程中铁和氧元素守恒即可计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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19．如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和条件被略去，A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；B、C、E是常见气体，G的焰色反应呈黄色；I的溶液呈黄色．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式ANa、FAlCl3；
（2）说出黄绿色气体C的一种用途工业制盐酸或自来水的杀菌消毒；
（3）实验室检验H中所含的金属阳离子的方法是，先加KSCN无明显现象，再加氯水，溶液变为红色；
（4）写出Y与D溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（5）写出C与H溶液反应的化学方程式Cl2+2FeCl2=2FeCl3．
20．常温下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列说法正确的是（　　）
A．向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加水至10L，最后溶液pH在7和8之间
B．加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c（CH3COO-）下降
C．加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大
D．向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加入等体积，等浓度的盐酸，混合溶液的c（H+）不变
17．下列属于电解质的是（　　）
A．氢氧化钙B．葡萄糖C．盐酸D．石墨
4．下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是（　　）
A．S→SO3B．Fe→FeCl2C．CuO→Cu（OH）2D．SiO2→H2SiO3
14．下列说法中，不正确的是（　　）
A．Si可用来制造半导体材料
B．用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体
C．铁制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸
D．SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质
1．已知反应：aA（g）+bB（g）?cC（g），若其他条件不变时，改变某一条件对其平衡的影响的几种情况的图象（图中p表示压强，r表示温度，n表示物质的量，a表示平衡转化率，横坐标均为时间）如下．下列判断正确的是（　　）
A．
图：p1＞p2，则此反应只能在高温下自发进行
B．
图：此反应的△H＜0，且T1＜T2
C．
图：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响
D．
图：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响
18．反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O，下列关系正确的是（　　）
A．$\frac{4}{5}$ v（NH3）=v（O2）B．$\frac{4}{5}$ v（O2）=v（NO）C．$\frac{5}{6}$ v（O2）=v（H2O）D．$\frac{2}{3}$ v（NH3）=v（H2O）
19．反应4NH3（g）+5O2（g）→4NO（g）+6H2O（g），在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则反应的平均速度是（　　）
A．v（O2）=0.0125mol/（L•s）B．v（NO）=0.06mol/（L•s）
C．v（NH3）=0.002mol/（L•s）D．v（H2O）=0.0003mol/（L•s）

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