设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．标准状况下NA个CH3CH2OH分子的体积约为22.4LB．1molCl2参加化学反应.转移的电子数一定为2NAC．23g14CO2与NO2的混合气体中.含O原子数.电子数分别为NA.11.5NAD．将标准状况下22.4L HCl气体通入1L.1mol/L的CH3COONa溶液.所得溶液中CH3COOH分子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下NA个CH₃CH₂OH分子的体积约为22.4L
	B．	1molCl₂参加化学反应，转移的电子数一定为2N_A
	C．	23g¹⁴CO₂与NO₂的混合气体中，含O原子数、电子数分别为N_A、11.5N_A
	D．	将标准状况下22.4L HCl气体通入1L、1mol/L的CH₃COONa溶液，所得溶液中CH₃COOH分子与CH₃COO-离子的总数为N_A

分析 A．标准状况下，乙醇的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醇的体积；
B．氯气参加反应，表现性质不同，转移电子数不同，据此判断；
C．¹⁴CO₂与NO₂的摩尔质量为46g/mol，23g¹⁴CO₂与NO₂的混合气体物质的量=$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，计算含O原子数、电子数；
D．将标准状况下22.4L HCl气体通入1L、1mol/L的CH₃COONa溶液恰好反应生成醋酸和氯化钠，所得溶液中存在物料守恒；

解答解：A．标况下乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol乙醇的体积，故A错误；
B．氯气参加反应，表现性质不同，转移电子数不同，例如氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，Cl元素的化合价由0升高为+1价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，1mol Cl₂参加反应转移电子数为N_A；1mol Cl₂与铁反应生成氯化铁，氯气全部做氧化剂，1mol Cl₂参加反应转移电子数为2N_A；所以1mol Cl₂参加反应转移电子数不一定为2N_A．故B错误；
C．¹⁴CO₂与NO₂的摩尔质量为46g/mol，23g¹⁴CO₂与NO₂的混合气体物质的量=$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，计算含O原子数为2×0.5×N_A=N_A，¹⁴CO₂与NO₂的电子数分别为22、23，二者组成比例不知，电子数不一定为平均值11.5N_A，故C错误；
D．将标准状况下22.4L HCl气体物质的量为1mol，通入1L、1mol/L的CH₃COONa溶液，溶质物质的量1mol，恰好反应生成1mol醋酸和1mol氯化钠，所得溶液中存在物料守恒，所得溶液中CH₃COOH分子与CH₃COO-离子的总数为N_A，故D正确；
故选D．

点评本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，侧重考查标况下气体摩尔体积的使用条件，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力

练习册系列答案

3．下列表格中各项分类都正确的一组是（　　）

类别选项	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	生理盐水	纯碱	液态硝酸钾	蔗糖
B	氧化钙	海水	铜	乙醇
C	胆矾	氢氧化铁胶体	氯化银	二氧化碳
D	氢氧化钠	空气	硫酸钠溶液	食醋

20．常温下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，下列说法正确的是（　　）

	A．	向10mLpH=5的CH₃COOH溶液中加水至10L，最后溶液pH在7和8之间
	B．	加入少量CH₃COONa固体，平衡向左移动，c（CH₃COO^-）下降
	C．	加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大
	D．	向10mLpH=5的CH₃COOH溶液中加入等体积，等浓度的盐酸，混合溶液的c（H⁺）不变

7．X（g）+2Y（s）?2Z（g）△H=-aKJ/mol，一定条件下，将1molX和2molY加入2L的恒容密闭容器中，10min后测得Y的物质的量为1.4mol．下列说法正确的是（　　）

	A．	10min内，X的平均反应速率为0.03mol/（L•min）
	B．	若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态
	C．	10min后Z的浓度为0.7mol/L
	D．	10min内，反应放出的热量为0.3aKJ

4．下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是（　　）

S→SO₃

SiO₂→H₂SiO₃

1．已知反应：aA（g）+bB（g）?cC（g），若其他条件不变时，改变某一条件对其平衡的影响的几种情况的图象（图中p表示压强，r表示温度，n表示物质的量，a表示平衡转化率，横坐标均为时间）如下．下列判断正确的是（　　）

	A．	图：p₁＞p₂，则此反应只能在高温下自发进行
	B．	图：此反应的△H＜0，且T₁＜T₂
	C．	图：表示t₁时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响
	D．	图：表示t₁时刻增大B的浓度对反应速率的影响

2．在常温下：
（1）0.01mol/L盐酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，c（OH^-）=10^-12mol/L，pH=2；
（2）pH=13的Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度c=0.05mol/L；
（3）将pH=3的HCl稀释到原来10³倍后，溶液的pH=6；
（4）pH=2H₂SO₄和pH=13NaOH恰好完全中和，则硫酸与氢氧化钠应按体积比：10：1混合反应．

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