题目内容
三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2．其反应原理为C3N3（OH）3
3HNCO；8HNCO+6NO2
7N2+8CO2+4H2O，下列说法正确的是（ ）
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| A、1mol NO2在反应中转移的电子为4mol |
| B、HNCO是一种很强的氧化剂 |
| C、C3N3（OH）3与HNCO为同系物 |
| D、HNCO中N的化合价为-1 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：8HNCO+6NO2
7N2+8CO2+4H2O中，NCNO中N元素的化合价升高，二氧化氮中N元素的化合价降低，以此来解答．
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解答：
解：A．由N元素的化合价降低可知，1mol NO2在反应中转移的电子为1mol×（4-0）=4mol，故A正确；
B．HNCO中N元素的化合价升高，是一种很强的还原剂，故B错误；
C．C3N3（OH）3与HNCO为不同物质，结构不相似，不是同系物，故C错误；
D．HNCO中H为+1，C为+4，O为-2，则N的化合价为-3，故D错误；
故选A．
B．HNCO中N元素的化合价升高，是一种很强的还原剂，故B错误；
C．C3N3（OH）3与HNCO为不同物质，结构不相似，不是同系物，故C错误；
D．HNCO中H为+1，C为+4，O为-2，则N的化合价为-3，故D错误；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意物质中元素化合价的判断，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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