题目内容
3．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（ ）| A． | 乙烯可用作水果的催熟剂 | |
| B． | 二氧化硫可用作食品的漂白剂 | |
| C． | 交警可用酸性重铬酸钾来检测司机是否酒驾 | |
| D． | 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 |
分析 A．乙烯是植物生长的调节剂，可以催熟水果；
B．二氧化硫有毒；
C．重铬酸钾能够氧化乙醇；
D．锌活泼性强于铜．
解答 解：A．乙烯是植物生长的调节剂，可用作水果的催熟剂，故A正确；
B．二氧化硫有毒，不能用作食品漂白剂，故B错误；
C．重铬酸钾能够氧化乙醇，本身被还原，据此可以检测司机酒精含量，故C正确；
D．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，故D正确；
故选：B．
点评 本题考查了元素化合物知识，设计乙烯、二氧化硫、重铬酸钾的用途，金属的腐蚀与防护，明确各物质性质及原电池工作原理即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．下列事实与其对应的方程式解释均正确的是（ ）
| A． | 用惰性电极电解MgCl2 溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ | |
| B． | 1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-73kJ/mol | |
| C． | 将AlCl3溶液与Na2S混合产生沉淀：2Al3++3S2-═Al2S3↓ | |
| D． | 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-akJ•mol-1，则中和热为0.5akJ•mol-1 |
14．肼（N2H4）是一种无色油状液体，有刺激性气味，有吸湿性．点燃时，迅速而完全燃烧，生成N2和H2O，并放出大量的热．下列有关N2H4的说法不正确的是（ ）
| A． | 应密封保存 | |
| B． | 完全燃烧的反应属于复分解反应 | |
| C． | 可用作燃料 | |
| D． | 其中氮元素与氢元素的质量比为14：1 |
11．下列由实验或已有知识得出的结论错误的是（ ）
| A． | SO2可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品 | |
| B． | 液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂 | |
| C． | PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中能形成气溶胶 | |
| D． | 铝箔在酒精灯上加热铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点 |
18．成语“恶狗酒酸”中隐藏着一个寓言故事：人有市酒而甚美者，然至酒酸而不售，问里人其故．里人曰：公之狗甚狂，人有持器往者，狗辄迎面啮之，是以酒酸不售也． 下列关于“酒”的说法错误的是（ ）
| A． | “恶狗酒酸”的成语中涉及了氧化反应 | |
| B． | 饮用的白酒是纯净物，即乙醇 | |
| C． | 酿酒过程中发生了物理变化和化学变化 | |
| D． | 工业酒精中因含有剧毒物质甲醇而不能用来勾兑饮用酒水 |
8．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
（1）M的离子结构示意图为
；元素T周期表中位于第ⅦA族．
（2）J和氢组成的化合物分子有4个原子，其结构式为H-C≡C-H．
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl↑．
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3•H2O+3H2O2=N2+8H2O．
②由甲与氧气、KOH 溶液构成原电池，负极会产生L的单质．则其负极反应式为2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．
（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ． 该反应的热化学方程式为CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075KJ/mol．
| J | ||||
| R |
；元素T周期表中位于第ⅦA族．（2）J和氢组成的化合物分子有4个原子，其结构式为H-C≡C-H．
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl↑．
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3•H2O+3H2O2=N2+8H2O．
②由甲与氧气、KOH 溶液构成原电池，负极会产生L的单质．则其负极反应式为2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．
（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ． 该反应的热化学方程式为CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075KJ/mol．
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | pH=4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低 | |
| B． | 电解质在某种状态时可能不导电，非电解质自身一定不导电 | |
| C． | 强电解质溶液中一定不存在电离平衡 | |
| D． | 改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强，电离程度一定增大 |
12．向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 当a≥2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2═CO32-+H2O | |
| B． | 当a≤b时，发生的离子反应为：OH-+CO2═HCO3- | |
| C． | 当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O | |
| D． | 当$\frac{a}{2}$＜b＜a时，溶液中HCO3-与CO32-的物质的量之比为（a-b）：（2b-a） |