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2．元素周期律是哪一位科学家发现的？其内容是什么？后经哪一位科学家做了修改？其内容是什么？分析 俄国著名化学家门捷列夫根据原子量的大小，将元素进行分类排队，发现元素性质随原子量的递增呈明显的周期变化的规律；莫斯莱用实验证明了元素的主要特性由其原子序数决定，而不是由原子量决定．
解答 解：元素周期律是由俄国化学家门捷列夫发现的，其内容为：元素性质随相对原子质量的递增而呈周期性变化，后经莫斯莱修订，内容为：元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化，
故答案为：门捷列夫；元素性质随相对原子质量的递增而呈周期性变化；莫斯莱；元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化．
点评 本题考查元素周期律、化学史，属于识记知识的考查，中学没有涉及莫斯莱是原子序数的发现者，属于易错题目．
练习册系列答案
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3．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 乙烯可用作水果的催熟剂 | |
| B． | 二氧化硫可用作食品的漂白剂 | |
| C． | 交警可用酸性重铬酸钾来检测司机是否酒驾 | |
| D． | 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 |
4．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 有离子键的化合物中一定没有共价键 | |
| B． | 有共价键的化合物中一定没有离子键 | |
| C． | 物质的熔化过程可能既破坏离子键又破坏共价键 | |
| D． | 物质的熔化过程可能不破坏任何化学键 |
+Br2→
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | X | R | T |
| 原子半径（nm） | 0.110 | 0.113 | 0.102 | 0.075 | 0.071 |
| 主要化合价 | +5-3 | +3 | +6-2 | +5-3 | -2 |
| A． | 离子半径大小：r（M3+）＞r（T2-） | B． | 氢化物稳定性：L＜R | ||
| C． | X与T只能形成一种化合物 | D． | 含有M的化合物一定是离子化合物 |
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同．Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2-与W+具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X），离子半径大小顺序：r（Z2-）＞r（W+） | |
| B． | 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性和熔沸点都比Z的高 | |
| C． | 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 | |
| D． | 化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同 |
