题目内容
下列相关实验不能达到预期目的是（ ）
| 相关实验 | 预期目的 | |
| A | 相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等湾积、等浓度的盐酸反应 | 探究接触面积对化学反应速率的影响 |
| B | 把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中 | 探究温度对化学平衡的影响 |
| C | 在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热 | 探究蔗糖水解产物具有还原性 |
| D | 两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液 | 探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．反应物的接触面积对化学反应速率有影响；
B．温度对化学平衡有影响；
C．葡萄糖和氢氧化铜的反应必须在碱性条件下；
D．催化剂对化学反应速率有影响．
B．温度对化学平衡有影响；
C．葡萄糖和氢氧化铜的反应必须在碱性条件下；
D．催化剂对化学反应速率有影响．
解答：
解：A．相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应，大理石与盐酸反应的接触面积不同，反应速率不同，能达到目的，故A不选；
B．温度不同，导致二氧化氮和四氧化二氮之间的平衡改变而向吸热方向移动，能达到目的，故B不选；
C．在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，溶液呈酸性，葡萄糖和氢氧化铜的反应必须在碱性条件下反应，不能达到目的，故C选；
D．两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液，氯化铁能改变化学反应速率，能达到实验目的，故D不选．
故选C．
B．温度不同，导致二氧化氮和四氧化二氮之间的平衡改变而向吸热方向移动，能达到目的，故B不选；
C．在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，溶液呈酸性，葡萄糖和氢氧化铜的反应必须在碱性条件下反应，不能达到目的，故C选；
D．两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液，氯化铁能改变化学反应速率，能达到实验目的，故D不选．
故选C．
点评：本题考查了外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，难度不大，注意葡萄糖和氢氧化铜的反应必须在碱性条件下反应．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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I．铁是人体必须的微量元素，绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成份．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、在0.1mol?L-1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3- | ||
| B、在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：Al3+、Ba2+、NO3-、Cl- | ||
| C、在0.1mol?L-1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN- | ||
D、在
|
下列物质不属于空气污染物的是（ ）
| A、SO2 |
| B、CO2 |
| C、NO2 |
| D、NO |
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
| B、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+ |
| C、向Na2CO3溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3- |
| D、将少量SO2通入到NaClO溶液里：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO |
能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A、将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ | ||||
| B、石灰石与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | ||||
| C、溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Br-+Cl2=Br2+2C1- | ||||
D、NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液：NH+4+OH-
|
下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
| A、K+ MnO4- Cl- SO42- |
| B、Na+ H+ NO3- Cl- |
| C、Na+ SO42- Cu2+ Cl- |
| D、Na+ NO3- Cl- Ba2+ |
在pH=1的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）
| A、NH4+、NO3-、K+、SO42- |
| B、Cl-、NO3-、HCO3-、Na+ |
| C、Na+、ClO-、S2-、NO3- |
| D、MnO4-、K+、Na+、SO42- |